Salut !

Tes espèces chimiques vont se dissocier en ions lorsqu'elles se retrouvent en solution. Ici tu vas former des ions magnésium et des ions chlorures.
Malheureusement vous ne voyez plus les règles du duet et de l'octet en seconde si ?

bonsoir.
Il  est normal que tu ne comprennes pas ,car la formule du solide est  MgCl₂   et non MgCl.
Dans le solide cristallin il y a 2 ions chlorures pour un ion magnésium

Si, j'ai vu la règle de l'octet et du duet

Ah oui désolé, j'ai oublier le 2 ^^ : MgCl2(s) ---> Mg2+ (aq) + 2 Cl- (aq)

Donc vous pouvez m'expliquer. Je sais qu'on doit regarder dans la classification périodique mais après, je sais pas qu'es-ce qu'on doit faire avec.

Si tu as vu la règle du duet et de l'octet tu sais alors que le chlore doit acquérir un électron pour avoir 8 électrons sur sa couche externe, ce qui fait Cl^-. Et le magnésium doit lui perdre deux électrons ce qui fait Mg²⁺

Jusque là tu suis ?

Oui, je suis ^^

Mg (Z = 12) = (k)² (L)⁸ (M)² Mg²⁺

Cl (Z=17) = (k)² (L)⁸ (M)⁷ donc : Cl^-

Je crois avoir compris pourquoi on met 2, c'est pour équilibrer l'équation et que ça soit neutre ?

Très bien pour les structures électroniques.

Tu as donc des ions Mg²⁺ d'une part et des ions Cl^- d'autre part. Et effectivement comme tu l'as compris, il te faut équilibrer les charges pour respecter la neutralité

Mais il y an en a certains, j'arrive pas à les faire

Pour celui-ci, j'ai pas compris : Al₂ (SO₄)₃(s) ----> 2 Al³⁺ + 3 SO₄ (ici, c'est SO, je ne le trouve pas dans la classification périodique donc je ne peux pas connaître sa charge)
Idem pour lui :  CuCl₂ (s) ----> Cu²⁺ + 2 Cl^- (là, c'est CU qui me gène car il a Z = 29 et nous, on c'est arrêté à la couche M soit au maximum Z = 18

Alors dans la première équation tu as pour le réactif : 2 atomes d'Ag, 3 de S et 3*4 = 12 atomes d'O. Ici tu dois considérer un ion polyatomique (cf la parenthèse) qui est SO₄^2-
Tu me suis ?

Effectivement on vous limite pour les couches électroniques en seconde. Malheureusement tu n'as pas d'autres solutions que de retenir que pour le cuivre c'est Cu²⁺

Oui pour l'instant ça va ^^

Je n'arrive a voir comment c'est neutre  : Al₂ (SO₄)₃(s) ----> 2 Al³+ + 3 SO₄

Voilà ce que je vois :

2 Al³⁺ + 3 SO₄
Donc : 2 Al³⁺ = 2 * ³⁺ = ⁶⁺
3 SO₄ = ³⁺

Non non attention, j'ai bien marqué SO₄^2-

Ah, j'ai mal recopié lors du cours :/

tu comprends mieux avec cet ion là ?

Oui mais j'ai pas compris pourquoi on met 2 devant AL et 3 devant SO

Tu as Al³⁺ et SO₄^2-. Or tu dois équilibrer les charges.

Si tu as 2Al³⁺ tu as forcément 3SO₄^2- et vice-versa

Ok, on prends en compte que le signe du "3+" et celui de "2-" ? Le 4, il sert à rien pour équilibrer ?

Non ça veut juste dire que tu as 1 atome de soufre et quatre atomes d'oxygène

D'accord, il faut que je me préoccupe que du chiffre en haut et non en bas

Pour les charges oui