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Equation de dissolution de l'oxyde de fer et de l'aluminium sos
Bonjour à tous, voilà j'ai un gros problème, on me demande d'écrire l'équation de dissolution de l'oxyde de fer Fe2O3 et de l'aluminium Al pour former du fer Fe et de l'oxyde d'aluminium Al2O3
Le soucis c'ets que j'ai déjà beaucoup de mal avec les équation de dissolution alors quand ça ce complique je me noie, je ne m'y retrouve plus entre les nombre stochiométrique, les ion - ou + ou les mettre etc
J'avais pensé à Fe2O3 + 2Al ► 2Fe2+ + Al2-O3+ mais je crois que je me plante complètement, merci beaucoup de m'aider !
salut 
!
Tu dissous Fe2O3. Tu as 2 atomes de Fe et 3 d'O
Tu dois donc former 2 ions fer et trois ions avec l'O
Fe2O3 ---> 2Fex+ + 3Ox-
Donc nécessairement pour équilibrer les charges :
Fe2O3 ---> 2Fe3+ + 3O2-
il faut te dire qu'en solution l'alu ne restera pas sous sa forme solide, il va être sous la forme d'ions Al3+
Et tu as 3O2- provenant de la dissolution de l'oxyde fer II.
Tu auras donc Al3+ + 3O2- ---> Al2O3
Et tu équilibres les alu et les charges :
2Al3+ + 3O2- ---> Al2O3
Oulà c'est compliqué tout ça mais je crois que j'ai compris donc je doit obtenir en tout :
Fe2O3+2Al3+ ► 2Fe3++Al2O3 c'ets bien ça?
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