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équation de dissolution dans l'eau
bonjour,
j'ai un exercice de chimie sur l'oxydoréduction et je bloque comme toujours sur cette question un peu bête écrire l'équation de dissolution dans l'eau...
voila l'énoncé on introduit 3.27 gramme de poudre de zinc dans 100ml d'une solution de sulfate de cuivre 2 de concentration molaire en soluté apporté c=1x10-1mol.L-1.
--> écrire l'équation de dissolution du sulfate de cuivre dans l'eau.
voila, le problème étant que je n'est toujours pas compris comment on faisait ça,
alors si quelqu'un pouvait me l'expliquer une bonne fois pour toute sa serait super gentil merci d'avance,
bon je crois que j'ai trouver , j'ai ça: CuSO4-->H2O-->Cu2+ + SO4 2-
mais comment faire pour déduire la concentration en ion cuivre 2?
Bonsoir!
CuSO4(s) ---> Cu2+(aq) + SO42-(aq)
[Cu2+(aq)]=c=1.10-1mol.L-1.
Il y a 1 mole d'ion cuivre II pour une mole d'ion sulfate
Ok?
toujours avec le même énoncé on me demande quels sont le réducteur et l'oxydant mis en évidence,je doit revenir a la réaction de départ pas la dissolution c'est çà?
Tu n'as pas besoin de l'équation de départ.
Mais prouve-moi que l'un est réducteur et l'autre oxydant à l'aide des définitions
Je n'ai pas compris, je t'explique ou pas l'équation de dissolution? Enfin il n'y a pas grand chose à expliquer mis à part que l'eau va détruire le cristal ionique et que les ions vont se dissocier
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