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Equation d'une réaction chimique
Bonjour,
J'ai un exercice à faire sur les équations d'une réaction mais je n'arrive pas à l'équilibrer correctement.. Pourriez-vous m'aider s'il vous plait?
Enoncé : La réaction de V1 = 30.0 ml d'une solution d'acide chlorhydrique dont la concentration en ions hydrogènes [H+(aq)] = 1.00 mol.L-1 avec m = 5.00g d'un morceau de calcium CaCO3(s), produit des ions calcium Ca2+ (aq) un dégagement de dioxyde de carbone et de l'eau.
1) Ecrire et équilibrer l'équation de la réaction.
je trouve comme équation : H+(aq) + CaCO3(s) ----> Ca2+(aq)
mais je n'arrive pas à l'équilibrer 
Merci d'avance de me porter secours. 
Bonsoir.
Il manque deux des produits de la réaction, l'eau et le dioxyde de carbone.
Rajoutez les et ça devrait s'arranger.
A plus tard.
CO2-3 n'existe pas!
Le dioxyde de carbone a pour formule CO2.
Ensuite il faut équilibrer la réaction.
A vous.
On en est à :
H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2
Faites le décompte du nombre de H de chaque côté de l'équation et concluez.
Faites de même pour les autre éléments Ca, C et O.
Ca ne va pas pour plusieurs raisons :
H2O3 n'existe pas, il y a de l'eau H2O parmi les produits.
Il y a 2 Ca à gauche et un seul à droite.
Il y a 2 C à gauche et un seul à droite
On équilibre une équation en plaçant des nombres, appelés coefficients stoechiométriques DEVANT les formules des réactifs et des produits.
Une fois qu'on a écrit :
H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2
on remarque qu'il y a 1 H à gauche et 2 à droite, en mettant un 2 devant H+, on obtient :
2 H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2
On a alors 2 H de chaque côté, 1 Ca de chaque côté, 1 C de chaque côté et 3 O de chaque côté ; on a aussi 2 + de chaque côté, la réaction est bien équilibrée.
Au revoir.
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