L'eau de Javel est fabriquée par réaction entre le dichlore Cl₂ (g) et les ions hydoxyde HO^- (aq) en solution aqueuse selon l'équation :
Cl₂(g) + 2HO^-(aq) ClO^- (aq) + Cl^- (aq) + H₂O (l)

1. Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction relatives aux deux couples Oxydant/Réducteur : ClO^- (aq)/Cl₂ (g) et Cl₂ (g)/Cl^-(aq).
2. Identifier alors l'oxydant et le réducteur qui réagissent dans la réaction considérée.
3. Le degré chlorométrique (°Chl) d'une eau de Javel est égal au volume (exprimé en L) de dichlore gazeux, à = 0.00°C et P = 1.00 bar, qui est utilisé pour en préparer 1.00 L.
Déterminer le volume de dichlorure gazeux nécessaire pour préparer 250 mL d'eau de Javel à 48°Chl.
4. Quelles sont les concentrations des ions ClO^- (aq) et Cl^- (aq) de cette eau de Javel ?

Donnée :
R = 8.314 u.S.I.