c'est tres simple :

par exemple le couple Cu²⁺/Cu où Cu²⁺ est l'oxydant et Cu le reducteur

la demi équation du couple sera Cu²⁺+2e^-=Cu_(s)
ou encore un autre exemple simple Ag⁺/Ag
demi équation : Ag⁺+e^-=Ag_(s)

Si tu regarde bien le nombre d'électrons que tu vas trouver dans chaque demi équation va équilibrer les charges.

si je reprends le premier exemple, t'as 2 charges + d'un côté il te faut donc ajouter 2e^- pour que les charges s'annulent et obtenir du Cu_(s)

voila je sais pas si ça t'aide en tout cas si tu veux d'autres exemples ou si tu veux que je t'explique ceux de ton cours demande.

j'ai compris ce tu m'as expliqué, mais je ne comprend pas pourquoi il y a 5e. pourrais tu me donner le details des calcule merci pour cette equation:

Mn²⁺+4H₂0= MnO^4-+8H⁺+5e

merci

Mn²⁺/MnO4^-
Tu dois d'abord équilibrer les O il t'en manque 4 a gauche donc tu vas ajouter 4H2O
Mn²⁺+4H2O           =MnO4^-
ensuite tu vas équilibrer les H avec H⁺ comme t'as rajouté 8H avec les 4H2O tu vas ajouter 8H⁺ a droite de l'equation
Mn²⁺+4H2O           =MnO4^-+8H⁺
ensuite il reste les charges t'en a 2+ a gauche et 7+ a droite donc tu vas rajouter 5e- a droite pour arriver à 2+ a droite aussi et ainsi équilibrer les charges des deux cotes
Et tu obtiens finalement
Mn²⁺+4H2O           =MnO4^-+8H⁺+5e[sup]-[/
Voila

Super merci beaucoup!