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Equation d'oxydo-réduction
Bonjour,
Je suis actuellement en train de réaliser mon TPE, et j'ai besoin de connaître les couples oxydants-réducteurs ainsi que leur demi-équation des équations suivantes. Pour informations, je n'ai pas encore vu ce chapitre et je possède donc très peu de connaissances sur ce sujet. Voici les équations :
R-CHO + 2Cu2+ + 5HO− → RCOO− + Cu2O + 3H2O
et
2 KMnO4 + 3 C2H4+ 4 H2O --> 3 C2H6O2 + 2 KOH + 2 MnO2
P.S. : la deuxième est-elle une équation d'oxydo-réduction vu qu'il n'y a pas d'ions ?
Merci de votre aide,
Cordialement,
kokux0503
Les couples concernés sont :
Pour la 1ère réaction :
RCHO / RCOO- et
Cu2O / Cu2+
Pour la 2ème réaction :
MnO4- / MnO2 et
C2H6O2 / C2H4
La 2ème réaction est bien une réaction d'oxydo-réduction.
Les ions sont "cachés" mais biens présents car
KMnO4 est formé par K+ et MnO4-
et KOH est formé par K+ et OH-
Les ions K+ sont des ions spectateurs qui sont présents mais qui ne participent pas à la réaction.
La 2e réaction peut aussi s'écrire ( en occultant la présence des ions K+ )
2 MnO4- + 3 C2H4+ 4 H2O --> 3 C2H6O2 + 2 OH- + 2 MnO2
Ok pour la première équation chimique. (J'ai tout compris)
En revanche, je n'arrive pas à déterminer les demi-équations des 2 couples redox de la deuxième équation. Je pense que le premier est : MnO4-+ 4 H+ + 3e- = MnO2 + 2H2O.
Pour le deuxième couple, je n'ai strictement aucune idée.
Merci 
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