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Equation chimique et autre
Bonsoir , j'ai un exercice a faire et je suis perdus.
On plonge un morceau de cuivre, de masse m1= 63,5 g dans V= 250 mL d'une solution incolore de nitrate d'argent (Ag+(aq) + NO-3 (aq)) de concentration C=9,0.10-1 mol.L-1
1) Équilibrer l'équation-bilan de la réaction:
Cu(s) + Ag+(aq) = Cu2+ + Ag(s)
Moi j'ai mis : CU(s) + 2Ag+(aq) = CU2+ + AG(s)
Ce que je voulais savoir c'est si l'équation doit s'annule en charge ? Ou s'il y'a 2 charge positive d'un côté il doit y en avoir également 2 de l'autre côté ?
2) Expliquer la coloration progressive.
3) Présenter le tableau d'avancement progressive de la solution.
Je ne sais pas ce que je doit mettre dans la colonne 'état initial' a Cu et 2Ag+ je pense qu'il faut mettre O à Cu2+ et 2Ag , c'est cela?
Voilà je vous remercie d'avance si vous pouvez m'aidez.
Bonjour Imv : ( écrit les symboles chimiques correctement ! AG = Ag et CU = Cu ).
1). Cu(s) + 2 AgNO3(aq) ========>2 Ag(s) + Cu(NO3)2 . Bien entendu qu'il doit y avoir neutralisation des charges des 2 cotés de l'équation.
On ne peut pas trouver des ions ou des charges seules !
2). A mesure qu'un atome de cuivre s'oxyde par perte de 2 électrons en formant le cation Cu++ , la solution devient bleue .
2 Cations Ag+ se réduisent avec ces 2 électrons pour donner un dépôt d'argent métallique sur le morceau de cuivre .
3). Je te laisse continuer la suite . Bonnes salutations.
Le NO3- est la partie négative ( on l'appel anion ) . Ag+ ne pouvant se trouvé tout seul , il est lié à un anion nitrate = Ag+ et NO3- .
On trouve beaucoup de sels d'argent mais beaucoup sont insolubles AgCl ; AgI ; AgCN ; Ag3PO4 ... etc
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