Inscription / Connexion Nouveau Sujet
equation chimique: bilan molaire
slt a tous VOICI UN PTIT EXOS
L'oxyde de cuivre est reduit par le carbone selon l'equation bilan:
CuO + C 
Cu + CO2
1°) equilibrez l'equation bilan
2°) sachant que le carbone est en exces,calcule la masse de CuO a utiliser pour obtenir 6,35g de Cu
3°) quel volume de CO2 mesuré dans les CNTP, peut on obtenir en faisant reagir completement 26,5g de CuO
bonjour
1) pour équilibrer:
on a CO[/sub]2 donc il faut mettre 2CuO, d'ou 2Cu, ensuite on compte le nombre d'O
à gauche2, à droite 2 aussi donc l'équation est:
2CuO+C donne 2Cu+CO[sub]2
2) m(Cu)=6,35
or n(Cu)=m/M d'ou n(Cu)=0,1mol
Comme n(Cu)=n(CuO) alors n(CuO)=0,1mol
et la masse: m=nM avec M(CuO)=63,5+16=79,5g/mol
m=0,1*79,5 soit 7,95g de CuO
3) pour m(CuO)=26,5g n(CuO)=26,5/79,5 n(CuO)=0,33mol
et comme n(CO[sub][/sub]2))ça donne n(CO2)=0,33/2=0,16mol
En CNTP , le volume d'une mole de gaz occupe 22,4L
V=n*Vm soit 3,73L
En quelle class es tu?
Annuler
connectez vous