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équation chimique
bonjour,j'ais un petit probleme ac un devoir de chimie
voici l'equation de la réaction: C3H8(g)+5O2(g)
3CO2(g) + 4H2O (l)
1:quelle serait le volume de dioxygene nécéssaire pour qu'on soit dans les proportions stoechiométriques?
2:le volume de dioxygéne à l'état initial est égal à 120L à T et P. Quel est le réactif limitant??
la combustion est réalisée avec 48.0L de propane à la température T et a la pression P. c'est les données avt les quetion ci dessous mais je ne comprend pas la première question.
Salut,
pour la première question, il faut simplement multiplier par 5 le volume qu'on a de propane pour trouver le volume de dioxygème!
pour la seconde, le réactif limitant est le dioxygème car tu vois bien que 5*48 est différent de 120!
En mince, j'ai oublier, c'est pas en fonction du volume, mais de la quantitée de matière ,donc mes réponses sont fausses!
448 mol de dioxygène
24,4 mol de propane or 24,4*5=122 différent de 448, donc le réactif limitant est le propane.
De là ,je pense que tu pourras faire la première question.
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