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équation chimique
Bonjour, j'ai un petit soucis en physique, je n'arrive pas à écrire des équation chimique, par exemple ici j'ai un exercice et je dois écrire l'équation de la réction chimique et je ne sais pas comment faire, voilà mon énnoncé :
On introduit un film d'aluminium de masse m = 16,2mg dans un erlenmeyer contenant un volume V = 20 mL de solution aqueuse d'acide chlorydrique (H+ + Cl-) de concentration molaire C = 0,10mol.L-1 . Lors de la réaction, il se forme des ions aluminium Al3+ et un gaz qui détonne si l'on approche un allumette allumée de l'orifice du récipient. On admet que les ions chlorure ne participent pas à la transformation. La masse molaire de l'aluminium est 27,0g.mol-1.
1) Identifiez les produits de la réaction
=> Ici j'ai écris Al3+ = aluminium
gaz = diidrogène
2) Donnez l'équation de la réaction puis dresse un tableau d'évolution des quantités de matière des différentes espèces chimiques.
=> Donc là j'ai pensé : Al(s) + 3HCl(aq) = Al3+ + 3H2
est-ce ça ?
Bonsoir,
Alors déjà je pense que tu ne peux pas écrire HCl parce que tu n'as pas un solide ionique mais une solution, donc tu conserves l'écriture de la solution d'acide chlorhydrique dans l'équation soit (H+ + Cl-).
Ensuite on te précise que les ions Cl- ne participent pas à la transformation donc tu ne les incluent pas dans l'équation.
Pour le moment tu as donc :
Al (s) + H+ (aq) = Al3+ + H2
A partir de là, il ne te reste plus qu'à équilibrer la réaction en respectant le même nombre d'éléments dans les produits et les réactifs et la charge électrique !
Ah d'accord merci beaucoup.
Moi je pensais que pour celà on devait faire :
les solution du départ = solution qu'on retrouve ensuite ( après réaction )
enfin jsais pas si vous voyez ce que je veux dire ...
Je pense qu'il faut que tu calcules les quantités de matière des réactifs à partir des données de l'énoncé 
Tu n'as pas besoin de calculer la quantité de dihydrogène car c'est un produit et non réactif. Tu obtiendras la quantité de H2 grâce à ton tableau d'avancement.
D'accord merci.
Par contre pour le tableau d'avancement je ne sais plus vraiment comment on fait ...
Comment calcul-ton xmax ?
Comment trouves-ton le réactif limitant s'il vous plait ?
Merci d'avance
Alors déjà dans ton tableau d'avancement, tu as trois parties :
- avancement initial avec une quantité de matière initiale pr chaque réactif (ni) et une quantité de matière nulle pour les produits en général.
- avancement "en cours" x : pour les réactifs tu as : ni-ax avec a le coefficient de ton réactif (par ex si tu as ds ton équation : 2CH4, ton coefficient est a=2 dc tu as ni-2x), et pour les produits ax
- avancement final nf avec une quantité de matière pour chq produit étant égale à ax(max). Pour les réactifs, tu as ni-ax(max).
Le réactif limitant est le réactif qui est totalement consommé à la fin de la transformation chimique donc sa quantité de matière finale est nulle.
Le réactif limitant est celui dont l'avancement maximal x(max) est le plus petit.
Pour calculer x(max), tu résous une équation du premier degré : ni-ax(max)=0 pour chaque réactif et x(max) est le plus petit résultat obtenu.
J'espère t'avoir aidé et ne pas être trop confuse ! 
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