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Equation chimie
Bonjour à tous et à toute 
J'aurai quelques question à vous poser car je n'y arrive pas 
Voici le sujet: • Le magnésium solide Mg (s) réagit avec l'acide chlorhydrique (H+(aq)+ Cl-(aq)) poue former des ions Mg2+(aq) et du dihydrogène H2(g) (le 2 de vers le bas) •
Voici les questions:
1/ Les ions chlorure étant spectateurs, écrire l'équation de la réaction.
2/ Dans un ballon contenant un volume V = 50 ml d'acide chlorydrique de concentration c = 1.0 mol.L-1, on verse une masse m=1.0 g de magnésium.
a. Déterminer la quantité de matière initiale de chacun des réactifs.
b. Déterminer le réactif limitant et la valeur initiale de chacun des réactifs.
c. Quelle sera la composition du système à l'état final ?
d. Quel est le volume de dihydrogène dégagé lors de la transformation ? Dans les conditions de l'expérience, une mole de gaz occupe 24 litres.
Voilà tout est dit, j'espère avoir une réponse rapide car j'ai un DS pour Jeudi et cet exercice est pour m'entraîner
Ce qui m'interresse le plus est la question 1 que je sais pas faire et les question c et d 
ui:
1)
il suffit de traduire l'énoncé avec les formules
On fait réagir H+ avec Mg se traduit,à gauche, par
H+ +Mg
On obtient Mg2+ et H2 se traduit,à droite, par
H2 +Mg2+
Il faut évidemment équilibrer l'équation réduite(c'est à dire sans les Cl-) est
Mg +2H+ = H2 +Mg2+
à partir du tableau d'avancement ,tu détermines xmax.
s'il y a un réactif limitant ,sa qté sera nulle quand la réaction s'arrêtera.
Toujours grâce à xmax ,tu pourras calculer la qté restante de l'autre réactif et les qtés de produits formés
connaissant n(H2) formé ,tu calcules V(H2)=n(H2)*VM
J'ai un problème, je n'arrive pas à trouver l'état initiale dans le tableau d'avancement, pouvez vous m'aidez, SVP ?
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