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Equation bilan/ tableau d'avancement
Bonjour / Bonsoir,
A la reprise des cours en 1ere s on nous a donné une fiche de "revisions". Et je me suis rendu compte que je bloquait sur un point
En particulier sur les equations bilan
Je vous donne l'enoncé pour vous mettre dans le contexte
On verse V1=100 mL d'une solution de nitrate d'argent (Ag+ ; No3-) a la concentration C1= 0.5 mol/L.
On pese ensuite une coupelle m2= 1.6 g de poudre de zinc (Zn) que l'on verse ensuite dans un becher
Il y a reaction entre les ions argent Ag+ et les atomes de zing pour former l'argent (ag) et les ions zinc (zn)
Voila
Ma question sur mon principal probleme:
1) Ecrire l'equation bilan de la reaction
Je n'ai toujours pas compris ce que je dois mettre ou ne pas mettre dans cette equation
Merci de m'expliquer
Chloé 
Salut,
Les couples en jeu sont Ag+/Ag et Zn2+/Zn je suppose (il y a une faute de frappe dans ton énoncé)
Il s'agit d'une réaction d'oxydoréduction ...
Ag+ + e- = Ag
...
bonjour,
J'ai pensé la même chose pour une faute dans l'énoncé mais je n'étais pas sure
Vous voulez dire quoi par "Ag+ + e- = Ag"?
Dois prendre en compte + pour Ag+ et 2+ pour Zn 2+
Ou agir comme une équation normal?
Dans les 2 cas je n'ai rien trouvé a équilibrer 
Non je n'ai jamais vu cela
Mais je dois tout de meme préciser que avec notre prof, il nous a apporté beaucoup de difficultés donc toute la classe n'a pas eu une année brillante
Je vous ai copié exactement ce que je vous ai ecrit donc il se peux qu'il y est eu une erreur
Il y a reaction entre les ions argent Ag+ et les atomes de zing pour former l'argent (ag) et les ions zinc (zn)
c'est au zn qu'il y a une erreur. Je suppose que c'est Zn2+
Ag+ + e- = Ag
Zn = Zn2+ + 2e-
______________
2Ag+ + Zn = Ag + Zn2+
Oula je confirme que je n'ai jamais vu les Réactions d'oxydoréduction
Desolée, mais pourquoi 2Ag+ + Zn = Ag + Zn2+ 
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