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Niveau seconde
Equation-bilan d'une reaction chimique
Posté par Francky202
On fait reagir de l'aluminium avec du soufre . Il se forme du sulfure d'aluminium . 1- Ecrire l'equation de cette reaction . 2- On utilise 14,4 g de poudre d'aluminium et 13,2g de soufre en fleur. 3- Quel reactif est en exces? Quelle masse de sulfure d'aluminium obtient-on? Aidez moi svp pour resoudre cet exercice, je compte sur vous.
Bonsoir,
1) 2Al + 3S -> Al2S3
2) D'après cette équation il faut plus d'atomes de Soufre que d'atomes d'Aluminium or 14.4 est de toute façon > 13.2 donc l'alu est en excès, le soufre est limitant.
3) Pour consommer les 13.2 g de soufre il a fallu consommer (2/3)*13.2 = 8.8 g d'alu.
La masse produite est donc 13.2+8.8=22 g.
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