Bonjour,

a)Le gaz absorbable par la potasse est du dioxyde de carbone CO₂



Le volume molaire des gaz = 22,4L/mol = 22400cm³/mol

La quantité de matière du liquide organique est n = 0,018/72 = 2,5.10^-4 mol
La quantité de matière de CO₂ formé est n' = 22,4/22400 = 1.10^-3 mol
L'équation bilan montre qu'il se forme x fois plus de moles de CO₂ qu'il ne disparait de liquide organique.
Donc x = n'/n = 1.10^-3 / 2,5.10^-4 = 4

La formule du liquide organique est donc C₄H_yO_z
On pourrait maintenant se lancer dans de fastidieux calculs pour trouver les valeurs de y et z
Mais on peut aussi remarquer que puisque la masse molaire du liquide organique est voisine de 72g/mol et que y et z sont des entiers la valeur de z est strictement inférieure à 2 car
(4*12) + y + (2*16) = 80 qui est supérieur à 48
Donc z=1
Et par suite (4*12) + y + (1*16) = 72
y=8

La formule cherchée est C₄H₈O

Attention à mon erreur de frappe :

Merci d'avance pour votre aide

Avec les calculs fastidieux ...

Le gaz absorbable par la potasse est le CO2

a CxHyOz + a.(x + y/4 - z/2) O2 --> a.x CO2 + a.(y/2) H2O

a*(12x + y + 16z) = 0,018  (1)

Pour le O2:
PV = nRT
101300 * 30,8.10^-6 = n * 8,31 * 273
n = 0,001375 mol

--> a.(x + y/4 - z/2) = 0,0013753  (2)

Pour le CO2 ;
PV = nRT
101300 * 22,4.10^-6 = n * 8,31 * 273
n = 0,001 mol

--> a.x = 0,001   (3)
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Si L(CxHyOz) = 72, (1) --> a = 0,018/72 = 2,5.10^-4

dans (3) --> x = 0,001/(2,5.10^-4) = 4

(1) et (2) donnent :

12x + y + 16z = 72
a.(x + y/4 - z/2) = 0,0013753

48 + y + 16z = 72
2,5.10^-4 * (4 + y/4 - z/2) = 0,0013753

y + 16z = 24
y/4 - z/2 = 1,5

y + 16z = 24
y - 2z = 6

18z = 18
z = 1

y - 2 = 6
y = 8

Le liquide organique est du C4H8O
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Sauf distraction.