Cr₂O₇^2-(aq) + 6 S₂O₃^2-(aq)+ x H⁺(aq) -->2 Cr³⁺(aq)+3 S₄O₆^2-+ y H₂O

Equilibrage des O :

7 + 6*3 = 3*6 + y
y = 7

Cr₂O₇^2-(aq) + 6 S₂O₃^2-(aq)+ x H⁺(aq) -->2 Cr³⁺(aq)+3 S₄O₆^2-+ 7 H₂O

Equilibrage des H :
x = 7*2 = 14

Cr₂O₇^2-(aq) + 6 S₂O₃^2-(aq)+ 14 H⁺(aq) -->2 Cr³⁺(aq)+3 S₄O₆^2-+ 7 H₂O

Sauf distraction.  

Merci de ton aide

On verse dans un bécher 20 ml de la solution de Cr₂O₇^2- de concentration C = 0,1 mol. L-1 et de l'acide chlorhydrique en large excès comme source d'ions H+ .En solution aqueuse l'eau est également en large exces.
Les ions S₂O₃^2-sont introduits a l'aide d'une burette avec une concentration C'=1mol.L-1.
En solution, les ions dichromates paraissent jaunes et les ions Cr³⁺ sont verts; les autres especes chimiques sont incolores.

Ma question est: On ajoute dans le becher 15mL de la solution contenant  les ions S₂O₃^2-. Determinez les quantités de matière des réactifs a l'état initial.

Merci...

Bonjour tout le monde, jai des difficultés a repondre a une question. Voici l'énoncé:

On etudie la reaction chimique ayant lieu entre les ions dichromates Cr₂O₇^2-et les ions thiosulfates S₂O₃^2- en milieu acide. Cette reaction produit des ions chromes III (Cr³⁺), des ions tétrathionates S₄O₆^2- et de l'eau.
L'equation-bilan de la reaction s'ecrit:

Cr2O72-(aq) + 6 S2O32-(aq)+ x H+(aq) -->2 Cr3+(aq)+3 S4O62-+ y H2O

On verse dans un bécher 20 ml de la solution de Cr2O72- de concentration C = 0,1 mol. L-1 et de l'acide chlorhydrique en large excès comme source d'ions H+ .En solution aqueuse l'eau est également en large exces.
Les ions S2O32-sont introduits a l'aide d'une burette avec une concentration C'=1mol.L-1.
En solution, les ions dichromates paraissent jaunes et les ions Cr3+ sont verts; les autres especes chimiques sont incolores.

1. Equilibrez l'equation
2. On ajoute dans le becher 15mL de la solution contenant  les ions S2O32-. Determinez les quantités de matière des réactifs a l'état initial.

Reponse:
1.Cr2O72-(aq) + 6 S2O32-(aq)+ 14 H+(aq) -->2 Cr3+(aq)+3 S4O62-+ 7 H2O
2.

C'est sur la question 2. que je narrive pas a repondre.
Merci de votre aide...

*** message déplacé ***

Bonjour,

Attention, les double posts sont interdits sur ce site !

Tu connais la concentration et le volume des solutions concernant les réactifs.
Tu en déduis donc très simplement les quantités de matière correspondantes.

*** message déplacé ***

C'est a dire?

*** message déplacé ***

C'est à dire qu'il existe dans ton cours une relation très simple reliant pour une solution :
a) La quantité de matière de soluté.
b) La concentration molaire de la solution.
c) Le volume de la solution.

Quand on connaît deux de ces trois facteurs et qu'on connait la relation qui existe entre les trois, il est très simple de calculer le facteur manquant.

*** message déplacé ***

Est ce bien ça?

n=C×V=1×15=15 mol

*** message déplacé ***

D'accord pour n=CV

Mais ....
Je ne sais pas de laquelle des deux solutions tu parles.
Donc je ne sais pas de quel " C " ni de quel " V " tu parles.

De plus, vu le résultat énorme que tu obtiens je soupçonne que tu n'as pas tenu compte des unités.
Pour avoir n en moles tu dois utiliser C en mol/L et V en L

*** message déplacé ***

Jai utilisé la concentration C'=1mol.L-1 et le volume 15mL

Donc: n=1×0,015=0,015

??

*** message déplacé ***

J'en déduis que tu t'es intéressé en premier à la solution de thiosulfate S₂O₃^2- dont tu connais la concentration C' = 1 mol/L et le volume V' = 15 mL.

On a alors : n(S₂O₃^2- ) = C' V'
n(S₂O₃^2- ) = 1 * 15.10^-3 = 1,5.10^-2 mol

C'est "presque" ce que tu as obtenu à ceci près que je précise de quel " n " il s'agit et que je mets une unité au résultat.

Un calcul analogue te donnera pour l'autre réactif :
n(Cr₂O₇^2-) = ................. mol

*** message déplacé ***

Mais alors que devient la reaction apres avoir rajouter 15mL de la solution contenant les ions S₂O₃^2-.

Merci...

*** message déplacé ***

C'est une question intéressante, mais qui n'a rien à voir avec la question 2 qui ne concerne que les quantités de matière des réactifs a l'état initial.

Je te réponds tout de même :
Comme indiqué par l'équation, une fois les réactifs mélangés on obtient les produits c'est à dire Cr³⁺ et S₄O₆^2-

*** message déplacé ***

Bonsoir,

Effectivement, tu as déjà initié ton exercice sur un premier topic, tu n'as donc pas le droit d'en créer un deuxième sur le même sujet :

extrait de la FAQ du forum :

Q03 - Pourquoi ne faut-il pas faire du ''multi-post'' ?

Pour de nombreuses raisons.

Pour mémoire, le multi-post consiste à reposer une même question dans un sujet différent , ou à poser des questions successives d'un même problème dans des sujets différents.

De même, une demande identique sur plusieurs sites sera considérée comme un multipost et la discussion pourra être fermée par un modérateur.

Etant donné tous les désagréments créés par le multi-post, le non-respect de cette règle entraînera votre exclusion temporaire ou définitive du forum !

Voici maintenant quelques raisons qui font que nous combattons avec autant d'ardeur le multi-post (et ses adeptes ) :

• La perte de temps pour les modérateurs qui consacrent leur temps bénévolement pour garantir la qualité des sujets et des échanges sur le forum.
  
• Le respect du travail des correcteurs qui consacrent leur temps bénévolement pour aider ceux qui sollicitent de l'aide.
  
• La lisibilité du forum de manière à ce qu'un sujet ayant déjà reçu de l'aide soit facilement identifié et qu'un sujet n'en ayant pas encore reçu puisse à son tour en recevoir.

Rappelez-vous une nouvelle fois la règle d'or du forum :
1 sujet créé = 1 problème

Bonjour, jai une question de nouveau sur le meme exercice. Jaimerais avoir une verification de mes reponses.

4. Calculez la valeur de l'avancement maximal x_max et en deduire le reactif limitant .
5. En deduire la couleur de la solution

Reponse:
4.x_max=0,01mol
Le reactif limitant est donc S₂O₃^2-
5. La couleur de la solution est verte

Merci de votre aide...

Question 4 :

Je ne trouve pas le même résultat que toi, mais nul n'est à l'abri d'une erreur.
Voilà ce que j'ai fait :
Après avoir calculé les quantités de matière des réactifs à l'état initial ( question 2 ), j'ai dressé un tableau d'avancement relatif à la réaction :
Cr₂O₇^2-(aq) + 6 S₂O₃^2-(aq)+ 14 H⁺(aq) -->2 Cr³⁺(aq)+3 S₄O₆^2-+ 7 H₂O
A partir de ce tableau j'ai cherché la valeur de l'avancement maximal et l'ayant obtenu j'ai du même obtenu le réactif limitant.

Je te propose de faire et d'exposer le même travail que moi, ce qui me permettra de situer les difficultés que tu pourrais avoir et de te venir en aide.

Jai fait une erreur, en realité jai trouvé x_max=0,002 et le reactif limitant est Cr₂O^72-

Toujours pas d'accord avec toi ....

Rappel:
Tu avais trouvé  1,5.10^-2 mol comme  quantité initiale du réactif S₂O₃^2-  ( Valeur exacte )

Pour trouver x_max tu as été obligé de calculer la quantité initiale du réactif Cr₂O₇^2-
Merci d'indiquer la valeur que tu as trouvée, car si cette valeur est fausse toutes les valeurs que tu vas proposer pour x_max seront fausses aussi.

Et comme, malgré ma demande, tu n'exposes toujours pas tes calculs, je n'ai aucun moyen de voir ce qui te bloques.

Jai trouve 2×10^-3

Je suppose que cela signifie que tu as trouvé 2.10^-3 mol ce qui est le résultat exact !

On a donc :
n_initial (S₂O₃^2- ) = 1,5.10^-2 mol
et
n_initial(Cr₂O₇^2-) = 2.10^-3 mol

En utilisant l'équation de la réaction, réponds maintenant aux questions suivantes :
Quelle serait la valeur de x_max si S₂O₃^2- était le réactif limitant ?
Quelle serait la valeur de x_max si  Cr₂O₇^2- était le réactif limitant ?

La plus petite de ces deux valeurs est la bonne valeur de x_max et elle désigne en même temps le réactif limitant.