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equation bilan
bonsoir,
j'ai un exercice à faire mais je n'y comprends rien, quelqu'un peut il m'aider merci
1) équilibrer cette équation bilan
.......C2H6O+......O2
........CO2+....H2O
2) calculer la masse molaire de l'ethanol C2H6O
3) on fait réagir 10g d'éthanol C2H6O. Calculer la quantité d'éthanol(en mol) correspondante
4)quelle est la quantité d'eau obtenu(nbre de moles)? En déduire la masse d'eau correspondante
5)Quelle est la quantité de dioxyde de carbone (en mol) obtenue?
6) En déduire le volume de dioxyde de carbone correspondant
DonnéeMh= 1g.mol-1 ; Mc=12.gmol-1 ; Mo=16g.mol-1 ; volume molaire:Vm=24l.mol-1
Bonsoir.
e n'y comprends rien
Commençons par la question 1).
Combien y a-t-il d'atomes C dans C2H6O ?
Combien de CO2 faudra-t-il à droite ?
Combien y a-t-il d'atomes H dans C2H6O ?
Combien de H2O faudra-t-il à droite ?
Pour le dioxygène, commencez par faire le décompte des atomes O à gauche, dans C2H6O, et à droite dans CO2 et H2O ; une fois ce décompte achevé, ajustez le coefficient stoechiométrique placé devant O2, pour équilibrer la réaction en élément O.
Pour la question 2), la masse molaire d'un composé de formule CxHyOz est donnée par M = x M(C) + y M(H) + z M(O).
Les valeurs des masses molaires atomiques des éléments C, H et O sont précisées dans l'énoncé.
Faites déjà ces deux premières questions, on verra la suite après.
A vous de jouer...
bonjour,
j'ai fait les 2 premiers
1) equilibre de l'équation
je trouve C2H6O+O22CO2+3H2O
2) Masse molaire
12*2+1*6+16*1=46g.mol-1
c'est bon ou pas
je trouve C2H6O+......O2
2CO2+3H2O 2) Masse molaire
12*2+1*6+16*1=46g.mol-1
Pour la question 3), quelle relation lie, la masse molaire M(C2H60) de l'éthanol, la masse m = 10 g d'éthanol utilisé et la quantité de matière n de ce corps ?
Pour la suite, il faut regarder l'équation de la réaction...
*combien la combustion de 1 mol d'éthanol donne-t-elle de mol d'eau ?
*combien la combustion de 1 mol d'éthanol donne-t-elle de mol de dioxyde de carbone ?
A vous.
3) j'ai trouvé
m/M=10/62.5=0,16 mol
combien la combustion de 1 mol d'éthanol donne-t-elle de mol d'eau ? Regardez, c'est écrit dans l'équation de la réaction.
Et maintenant, réfléchissez :
combien la combustion de 2 mol d'éthanol donne-t-elle de mol d'eau ?
combien la combustion de 3 mol d'éthanol donne-t-elle de mol d'eau ?
...
combien la combustion de n mol d'éthanol donne-t-elle de mol d'eau ?
la combustion de 1 mol d'ethanol donne 3 mol d'eau
2 mol 6 mol
3mol 9 mol
n mol= n+3
4)quantité d'eau obtenu en mole
nH2O=3\1*0,21=0,63 mole
Masse d'eau correspondante
m=M\n=18\0,63=28,57g
5)quantité de dioxyde de carbone obtenue en mole
nCO2=2\1*0,21=0,42 mole
Par contre pour le volume je ne sait plus la formule
Merci
nH2O=3\1*0,21=0,63 mole
n(éthanol) = 10 / 46 = 0.217
0.22 mol et non 0.21 mol
Masse d'eau correspondante
m=M\n=18\0,63=28,57g
M
nCO2=2\1*0,21=0,42 mole
le 6) volume de dioxyde de carbone
10*24/46=5,2l
Pour un gaz, v = n
Vm
On a donc ici : v(CO2) = n(CO2)
Vm
Il faut faire preuve d'un minimum de logique et de rigueur, ce n'est pas en écrivant n'importe quoi qu'on résout un problème de chimie ou de physique.
Dire que le volume molaire est Vm = 24 L.mol-1 signifie qu'une mole de gaz occupe un volume de 24 L.
2 mol occupent donc un volume de 2
24 = 48 L
3 mol occupent donc un volume de 3
24 = 72 L
n mol occupent donc un volume de n
24 L
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