Niveau seconde

équation bilan

Posté par
masoso090472 03-05-15 à 11:23

Utiliser les Proportions de l'équation-bilan
La combustion complète de 0.32 mol de fer dans 0.27 mol de dioxygène donne l'oxyde de fer (Fe2O3. L'équation-bilan de cette combustion est 4 Fe + 3O2-------> 2 Fe2O3
Calculer les masses de fer et de dioxygène présentes avant la combustion.
Les réactifs ne sont pas dans les proportions de l'équation-bilan. Expliquer pourquoi le réactif limitant est le fer ( alors qu'on en met plus)

Posté par re : équation bilan 03-05-15 à 12:08

Salut,

$n_i(Fe) = 0.32 ~mol = \dfrac{m(Fe)}{M(Fe)} \Rightarrow m(Fe) = ? \\ \\ n_i(O_2) = 0.27 ~mol = \dfrac{V(O_2)}{V_m} \Rightarrow V(O_2) = ?$

Pour la deuxième question, faire un tableau d'avancement.

Posté par equation bilan 03-05-15 à 12:31

donc pour la 1ere c'est 0.32X 55.8 =17.856 g

Posté par re : équation bilan 03-05-15 à 20:28

OUI TB !

Même principe pour la deuxième, seule la formule change

Posté par équation-bilan 04-05-15 à 09:20

pour la 2eme, c'est bien 0.27X32=8.64.
Par contre quelle unité je dois utilisée?

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