Bonjour eva55

C₄H₁₀ + O₂ H₂O + CO₂

Je te laisse équilibrer cette equation

bonjour ,
justement mon probleme c'est pour l'équilibrer car je trouve :
C4H10+6.5 O2-> 4CO2 + 5H20

c'est possible d'obtenir une equation avec des chiffres a virgules ?

c'est possible, on laisse dans ce cas la sous forme de fraction.

Pour enlever ton nombre décimal, tu peux multiplier ton equation par 2

2*(C4H10+6.5 O2-> 4CO2 + 5H20)

2C₄H₁₀ + 13 O₂ 10 H₂O + 8 CO₂

bonjour ,

on melange une certaine masse de butane : C4H10 avec une certaine masse d'O2 il se forme du C02 et 300ml d'eau en fin de réaction .

1° écrire l'équation bilan
2° sachant qu'il reste 10mg de O2 calculez à l'aide d'un tableau d'avancement , l' avancement max et les quantités de matiere initiale de dioxygène et de butane
3° calculez la masse de dioxyde de carbone en fin de reaction .

ou jen suis:
1° j'ai trouvé l'equation bilan :
2C4H10+13 O2--> 8CO2 +H20

2° a l'état final: -C4H10est donc le reactif limitant : car tout a été consommé et 02 le réactif en excès
                   -puis pour calculer n de H20 : m = ro * v
                                                  =1000*300*10puissance -3
                                                  = 300 g
                                                 n = m/M
                                                   =300/18
                                                   =17 mol
                   - -calculons n de O2 : n= m/M
                                          n= 0.001/32
                                           =3.13*10puissance -4

mais je galére pour trouver la masse de C02 a l'état final
une petite idee pour m'eclairer
                   -
                

*** message déplacé ***

Bonjour,

extrait de la FAQ du forum :

Q03 - Pourquoi ne faut-il pas faire du ''multi-post'' ?

Pour de nombreuses raisons.

Pour mémoire, le multi-post consiste à reposer une même question dans un sujet différent , ou à poser des questions successives d'un même problème dans des sujets différents.

De même, une demande identique sur plusieurs sites sera considérée comme un multipost et la discussion pourra être fermée par un modérateur.

Etant donné tous les désagréments créés par le multi-post, le non-respect de cette règle entraînera votre exclusion temporaire ou définitive du forum !

Voici maintenant quelques raisons qui font que nous combattons avec autant d'ardeur le multi-post (et ses adeptes ) :

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• Le respect du travail des correcteurs qui consacrent leur temps bénévolement pour aider ceux qui sollicitent de l'aide.
  
• La lisibilité du forum de manière à ce qu'un sujet ayant déjà reçu de l'aide soit facilement identifié et qu'un sujet n'en ayant pas encore reçu puisse à son tour en recevoir.

Rappelez-vous une nouvelle fois la règle d'or du forum :
1 sujet créé = 1 problème

extrait de la FAQ du forum :

Q04 - Où dois-je poster une nouvelle question ?

Pour poster un nouveau message, choisissez le forum correspondant à votre niveau : collège ou lycée ou supérieur.

Pour parler du site en général (forum, suggestions d'amélioration, problème rencontré avec une fonctionnalité, etc.) utilisez plutôt le forum site.

Il existe également des forums plus spécifiques : Autre, Détente, Expresso, Espace Profs, etc.

Une fois le bon forum trouvé, choisissez "Nouveau sujet" ou descendez sous la liste des messages pour avoir accès au formulaire " Poster un nouveau message ". Et remplissez soigneusement les différents champs en respectant les consignes de bon usage que vous pourrez trouver tout au long de la lecture de cette F.A.Q.

ok desolé je ne pensais pas qu'on devait poser une question dans le même topique  
mille excuses
pourriez vous quand même me donner un petit coup de main pour la suite de cet exercice

en fin de réaction, on dit qu'il reste 300mL d'eau soit 300g d'eau

le nombre de mole correspondant est:

n H2O = m H2O / M H2O

n H2O = 300 / 16 = 18.75 moles

d'apres le tableau d'avancement, 5 xmax = 18.75 donc xmax = 18.75/5 = 3.75 mol

Bonjour sil vous plait aider moi Voici les questions :
a)Quelle quantité de matière de Dioxygène faut-il pour faire la combustion de 1 mole de Butane?
b) Quelles masses en dioxyde de carbone et eau cette réaction produirait-elle?
Je vous remercie de bien vouloir m'aider
Merci d'avance

C4H10 + 13/2 O2 --> 5 H2O + 4 CO2

a) il faut 13/2 = 6,5 mol de O2

b)
La réaction produit 5 mol d'eau dont la masse molaire est M = 2 + 16 = 18 g/mol
--> masse d'eau produite = 5 * 18 = 90 g

A toi pour le CO2 ...

Sauf distraction.

Bonsoir à vous deux,

@Myself01 :
* pas de double-post ;
* d'autre part, si c'est de nouvelles questions, sans lien direct avec un topic existant, il vaut mieux en créer un nouveau :

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SVP veuillez m'aider pour résoudre un exercice

***Enoncé supprimé => relire d'urgence les règles du forum***

Merci beaucoup
Pour le CO2  si j'ai bien compris : La réaction produit 4 mol d'eau dont la masse molaire es M=12+32=44 g/mol
Est ce que c'est ça Merci de me répondre

D'accord Merci beaucoup 😊 merci infiniment