bonjour. Je n'arrive pas à trouver comment faire pour résoudre l'éqaution-bilan suivante:
4MnO4- + C6H5CH2OH->4MnO2- + C6H5CO2- +H2O+OH-
Merci d'avance

bonjour. Je n'arrive pas à trouver comment faire pour résoudre l'éqaution-bilan suivante:
4MnO4- + C6H5CH2OH->4MnO2- + C6H5CO2- +H2O+OH-
Merci d'avance

c'est en effet difficile
à droite,c'est 4 MnO2  et non 4 MnO2-
d'autre part il faut 3 C6H5.....  de chaque côté
On constate alors qu'un seul OH- suffit pour que les charges - soient équilibrées de chaque côté. Reste à trouver le coeff de H2O

Merci. Mais on fait comment pour trouver le coef de H2O??

4MnO4- +3 C6H5CH2OH->4MnO2 +  3C6H5CO2- +  ? H2O+OH-

c'est équilibré en Mn en C6H5C..  et en charges- : 4- à gauche et (3-  +  1- )à droite
en oxygène :
à gauche on a  4*4"O"  + 3* "O" =19 "O"
à droite on a 4*2"O"  +  3*2"O"  +"O" =15 "O"
les 4"O" manquant seront apportés par 4 H2O

Vérifions pour H
à gauche ,ce qui ne sont pas dans C6H5C.. ,c'est à dire 3*3 "H"=9 "H"
à droite 4*2"H"  (ceux de H2O) + 1 "H"  =9"H"

finalement
4MnO4- +3 C6H5CH2OH->4MnO2 +  3C6H5CO2- +  4 H2O+OH-

Ah d'accord je commence a mieux comprendre comment faire maintenant. Merci beaucoup

Mais par contre on a 16 "-" a gauche et 3 "-" a droite on fait comment pour équilibrer les "-"???

on n' a pas 16 - à gauche
l'ion permanganate est MnO₄^-  qui n'a qu'une charge -.
Ce n'est pas MnO^4-
C'est dans ce cas que l'écriture correcte des formules a de l'importance.

ah d'accord. J'avais cru qu'il fallait multiplier par 4x4 les "-". faut vraiment que je m'entraine avec les équations bilans alors.
Merci beaucoup de votre aide