étape 1
on équilibre en élément autre que O et H (tu l'as fait)
étape 2
on équilibre en élément "O" avec autant de H2O que nécessaire (inutile dans ce cas puisqu'on a 4 "O" de chaque côté)
étape 3
on équilibre en élément "H" avec autant de H+ que nécessaire
étape 4
on équilibre en charge avec autant d'électrons que nécessaire.

merci d'avoir répondu si vite
alors avec la méthode voici ce que je trouve:
2CO2 +2H+ +2e- = C2H2O4
pouvez vous me dire si c'est juste ?

c'est bon

merci je commence a comprendre un peu maintenant mais jai une autre petit question comment est ce que l'on determine dans une reaction entre deux coupes redox l'oxydant le plus fort et le reducteur le plus fort ?

pour classer les couples   selon leur pouvoir oxydant (ou réducteur) on peut réaliser des expériences ou faire des mesures de différences de potentiel entre un couple redox quelconque et un couple redox de référence .

dans le cas des expériences,une réaction se produit entre l'oxydant le plus fort d'un couple  et le réducteur le plus fort de l'autre .
voici un exemple classique
soit les couples Cu2+/Cu  et Fe2+ /Fe les oxydants sont Cu2+ et Fe2+  et les réducteurs Cu et Fe.
si on plonge une lame de Cu  dans une solution dans une solution contenant des ions Fe2+  ,on n'observe pas de réaction
si on plonge une lame de fer dans une solution de Cu2+,le fer se recouvre de cuivre  ,la solution bleu se décolore progressivement (disparition des Cu2+) et on pourra mettre en évidence la présence d'ions Fe2+
La réaction s'interprète par:
la réduction de Cu2+ en Cu
l'oxydation de Fe en Fe2+
Puisque la réaction observable (dite naturelle) se fait entre Cu2+ et Fe ,on peut conclure que Cu2+ est un oxydant plus fort que Fe2+ et Fe est un réducteur plus fort que Cu.

autre exemple
on plonge une lame de cuivre dans un solution de Al 3+
Cu est le réducteur du couple Cu2+/Cu et Al3+ est l'oxydant du couple Al3+/Al
On n'observe pas de réaction
on en déduit que Al3+ est un oxydant plus faible que Cu2+  et Cu un réducteur plus faible que Al

Dans un énoncé d'exercice ,on donne un moyen d'identifier l'oxydant et le réducteur le plus fort de 2 couples mis en présence .
soit en indiquant qu'il y a ou non réaction entre un oxydant d'un couple et le réducteur  d'un autre.
soit en indiquant les potentiels rédox des deux couples .(mais tu n'as  certainement pas encore étudié cette notion )