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équation
Bonjour :
Ecrire les équations de dissolution dans l'eau des solides ioniques suivants :
a) Le dichromate de potassium K2Cr2O7
b) Le permanganate de potassium KMnO4
c) Le thiosulfate de sodium Na2S2O3
j'ai fait : a) K2Cr2O7(s)
K+(aq)+Cr-(aq)+O-(aq)
b) KMnO4(s)K+(aq)+Mn-(aq)+O-
c) Na2S2O3Na+(aq)+S+(aq)+O-(aq)
bon je ne pense pas que ça soit correct et je ne sais pas si je dois conserver les indices (2,3...)
Salut,
L'eau est un solvant puissant mais pas à ce point:
a) Le dichromate de potassium K2Cr2O7 dans l'eau tu obtiens du dichromate et des ion de potassium
K2Cr2O7 -> 2K+ + Cr2O72-
même principe pour les autres molécules
b) Le permanganate de potassium KMnO4
c) Le thiosulfate de sodium Na2S2O3
oui c'est ça
dans un autre exercice tu dois faire la dissolution de KCl et KI, c'est le même principe.
Au lycée, ce sera toujours décomposé en 2 produits mais dans la nature, il y a certainement des sels composés de plusieurs anion et/ou cation.
ok merci (si vous voulez vous pouvez allez voir mes autres posts sur la polarité car personne ne répond et j'ai du mal à comprendre ? )
je ne me souviens plus du tout de comment fonctionne l'électronégativité, je pourrais essayer de deviner mais je ne voudrais pas t'induire en erreur.
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