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Énergie molaire de combustion complète du carbone
Bonjour à tous et à toutes,
J'écris ici car je suis bloquée à une question d'un exercice qui m'a été donné. La question est la suivante : En analysant les réactifs et les produits des trois réactions chimiques, calculer l'énergie molaire de combustion complète du carbone C(s), notée Er4 en utilisant Er1 = + 131 kJ.mol, Er2 = -266 kJ.mol ( que j'ai calculé) et Er3 = -243 kJ.mol.
Voici les équations correspondant à chaque énergie molaire :
1. c(s) + H20(g) → CO(g) + H2(g)
2. CO(g) + 1/2O2(g) → CO2(g)
3. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g)
Le souci est que je ne comprends pas comment on peut calculer l'énergie molaire d'un atome. Pouvez vous m'aider s'il vous plaît ? 
Bonjour,
Il ne s'agit pas de calculer l'énergie molaire d'un atome (ce qui n'a guère de sens) mais l'énergie molaire de combustion du carbone (à l'état solide)
Une bonne idée serait de commencer par écrire l'équation bilan de cette combustion.
Très bien, mais comment procéder étant donné qu'il y en a 3 ? Comme une équation d'oxydo-réduction ?
Je n'ai jamais fais ceci en cours auparavant.
La réaction de combustion du carbone solide n'est aucune des trois réactions proposées par l'énoncé.
Il s'agit de la réaction entre le carbone et le dioxygène.
Cette réaction simplissime s'étudie dès le collège.
C(g)+O2(g) → CO2(g)
C'est bien ça ? Excusez moi, tout ceci remonte à il y a assez longtemps à vrai dire..
C'est presque ça.
Il s'agit de la combustion du carbone à l'état solide (et non gazeux comme tu l'as écrit) dans du dioxygène gazeux pour obtenir du dioxyde de carbone gazeux.
C(s) + O2(g) → CO2(g)
En combinant correctement les trois réactions fournies par l'énoncé, on obtient l'équation de combustion du carbone solide.
L'application de la loi de Hess permet de répondre à la question posée.
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