Bonjour si quelqu'un pouvait me dire de quelle façon je dois m'y prendre pour réaliser cet exercice ça m'arrangerait bien car je ne sais pas du tout comment faire. Je remercie d'avance ceux qui m'expliqueront.

"L'équation de la combustion complète du méthane, appelé aussi gaz de ville, est :
CH₄ (g) + 2 O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂O (g)

Si l'eau était obtenue à l'état liquide, l'énergie libérée par la combustion de 10g de méthane vaudrait 560 kJ. Quelle est la valeur de l'énergie réellement libérée par la combustion de 10g de méthane, puisque l'eau est en réalité obtenue à l'état gazeux ?

Données :
Énergie massique de vaporisation de l'eau : L = 2,3 kJ . g-1
Masses molaires atomiques : M(H) = 1,0 g.mol^-1, M(C) = 12 g.mol^-1, M(O) = 16 g.mol^-1"