Bonjour a tous , voila j'ai a faire un tp cher moi avec les résultats trouver en classe et je suis bloqué .
on a :
-(Mc)Masse d'une canette en aluminium vide= 24,0g
-(Me)Masse d'eau distillé = 200,2g
-(M1) masse de la capsule de gel d'alcool = 4;5g
-(M2) masse de la capsule de gel ayant subit la combustion =2,7g
-(Oi) température initiale de l'eau =12,8°C
-(Of) température final de l'eau =31,4°C

Enoncer:
On appelle deltaE l'énergie libérée par la combustion du gel d'alcool , Qeaul'énergie reçue par l'eau sous forme thermique et Qal celle recus par la canette en aluminium

Q1)Quelle relation peut-on écrire entre ces trois grandeurs ?
capacités thermiques massiques de l'eau et de l'aluminium sont respectivement :
C eau =4,18  J.°C.g   ; C al =0,897  J.°C.g

Q2)a) Exprimer Qeau en fonction de C eau,mE,Oi,Of.
Déterminer sa valeur.
b) Exprimer Qal en fonction de Cal,mE,Oi,Of.
Déterminer sa valeur.

Q3)Déduire des résultats précédents la valeur de DeltaE de l'énergie libérée par la combustion du gel d'alcool .
  
Q4)a)Calculer la masse de gel d'alcool ayant bruler.

b)En supposant que le gel d'alcool est exclusivement composé d'éthanol ,déterminer la valeur de l'énergie transférée par gramme d'éthanol lors de sa combustion.

c)La masse molaire de l'éthanol est égale à 46 g .mol .en déduire la valeur de l'énergie transférée par mole d'éthanol lors de sa combustion.

Q5) Ecrire l'équation associée à la combustion complète del'éthanol (C2H6O) en utilisant les formules développées des espèces en présence .

L'énergie deltaE(th) en (kJ.mol) dégagée sous forme thermique par la combustion complète d'un alcool gazeux est donnée par l'expression :
deltaE(th)= 618n+42 , ou n est le nombre d'atomes de carbone dans l'alcool considéré

Q6) Calculer l'énergie transférée au milieu exterieur deltaE(th) en (KJ.mol) par la combustion d'une mole d'éthanol.

Q7) Comparer les valeurs de deltaE(th) et de deltaE .Quelles explications peut-on donner à l'écart entre celles-ci ?