Bonsoir tout le monde j'ai besoin d'un coup de main merci d'avance

EXO N°1

L'oxydation complète par le dioxygène de 0,87 g d'une substance organique À (CnHyOz) fournit 1,975g de co2 et 0,819 g de H2O
.
On
1 - Ecrire l'equation bilan de la réaction
2 - déterminer la composition centésimale en masse (%C, %H, %O)
3- trouver une relation entre :
3.1)  X et Y que l'on écrira la forme X= aY
3 2) Z et Y que l'on écrira sous la forme Z = bY

On donne : 0,493= 0.5= 1/5,  0,165 = 1/6

4 - la formule du compose A devient alors CaXHYOBY ou (CaH1ObY) où a,1 et b sont des grandeurs proportionnelles. En remplaçant a, 1, et b respectivement par m, n, et k qui sont les plus petits entiers naturels respectant cette proportionnalité, déterminer la formule brute sous la forme (CmHnOb) Y

On donne Y= 6

5.1 Que devient la formule brute ?
5 1 A quelles familles de composés oxygénés correspond cette formule ?
5.3 Donner les formules semi-dévéloppées possibles et leurs noms.


EXO N°2 ** exercice effacé **

                                                                                          Merci beaucoup

Edit Coll : merci de respecter la FAQ, un problème = un topic [lien]