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Emissions de CO2 d'un véhicule GPL
Bonjour,
J'ai du mal à faire un exercice :
"Un véhicule fonctionnant au GPL consomme en moyenne 10L de carburant au 100km.
Le GPL utilisé est constitué, en volume, d'un mélange de 50% de butane et 50% de propane.
1 Ecrire les équations des combustion complète du butane et du propane.
3. a. Déterminer, pour 1,0 km parcouru, la masse de dioxyde de carbone rejetée dans l'atmosphère par la combustion du butane consommé.
b. Déterminer, pour la même distance, la masse de dioxyde de carbone rejetée dans l'atmosphère par la combustion du propane consommé.
c. Déduire de ces deux résultats la masse de dioxyde de carbone rejetée par le véhicule sur un parcours de 1,0 km.
Données : ρbutane liq = 585 g/L ; ρpropane liq = 515g/L."
1 Equation de la combustion complète du butane :
2C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10H2O
Equation de la combustion complète du propane :
C3H8 + 7O2 -> 3CO2 + 8H2O
3. a. 10 L-> 100 km
x= 1 x 10 / 100 = 0.1 L-> 1km
50/100 x 0,1L = 0.05
585g -> 1 L
0.05 x 585 = 29,25 g -> 0.05 L
M(CO2) = 44g/L
Bon après avoir fait tous ses calculs je ne sais pas trop quoi faire en fin de compte...
Merci de m'éclaircir à propos de cet exercice !
Mmh je crois avoir trouvé on a 0.05 L pour le propane et pour le butane
Donc :
n(C4H10) = C x V = 585 x 0.05 = 29,25 mol
n(C4H10) - 2xmax = 0
xmax = n(C4H10)/2
= 29,25/2=14,625 mol
Pour le CO2 on aura donc :
8 xmax = 8 x 14,625 = 117 mol
n = m/M -> m = n x M = 117 x 44 = 5148 g
b. n(C3H8) = C x V = 515 x 0.05 = 25,75 mol
n(C3H8) - 2xmax = 0
xmax = n(C3H8)/2
= 25,75/2=12,875 mol
Pour le CO2 on aura donc :
3 xmax = 3 x 12,875 = 38,625 mol
n = m/M -> m = n x M = 38,625 x 44 = 1699,5 g
c 1699,5 + 5148 = 6847,5 g
C'est ca?
il y a de bonnes choses ,mais des erreurs.
l'équation de combustion du propane est fausse.
la masse molaire du butane est fausse.
l'avancement dans le cas du propane est faux
Sinon ,la démarche est bonne
Okey
Equation de la combustion complète du propane :
C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O
3. a.C4H10
M = 12 x 4 + 10 = 58 g/mol
n = C x V = 58 x 0.05 = 2,9 mol
n(C4H10) -2xmax = 0
xmax = n(C4H10)/2
= 2,9/2 = 1,45 mol
Pour le CO2 on a donc :
8xmax = 8 x 1,45 = 11.6 mol
n= m/M -> m =n x M = 11.6 x 44 = 510.4 g
b. M(C3H8 ) = 3 x 12 + 8 = 44 g/mol
n = C x V = 44 x 0.05 = 2,2 mol
n(C3H8) - xmax = 0
-> xmax = 2,2 mol
Pour le CO2, on a donc :
3xmax = 3 x 2,2 = 6,6 mol
n= m/M -> m = n x M = 6,6 x 44 = 290,4 g
c. 510,4 + 290,4 = 800,8 g
! ... ?
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