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Eletrolyse de l'eau ...
Bonsoir,
On réalise une électrolyse de 8.0 mL d'eau. Cette dernière se décompose en produisant du dioxygène et du dihydrogène gazeux. Les gaz recueillis sont considérés comme parfaits.
Données :
masse volumique de l'eau = 1000 kg.m-3
masses molaires atomiques : MH = 1.0 g.mol-1 ; MO = 16 g.mol-1
constante des gaz parfaits : R = 8.31 (SI)
1. Rechercher le sens du terme électrolyse.
2. Ecrire l'équation de la réaction, en ajustant correctement les coefficients stoechiométriques.
3. Calculer la quantité d'eau utilisé.
4. en supposant la réaction totale, établir un bilan de matière en complétant le tableau d'avancement fourni. On peut considérer l'avancement x comme étant la quantité de dioxygène qui apparait au cours de la transformation.
5. Déterminer les volumes de dioxygène et de dihydrogène que l'on peut récupérer, pour une pression de 1013 hPa et une température de 20°C. Que constate-t-on ?
6. Calculer les masses correspondantes de ces deux gaz.
--------
2. 2H2O ---> 2H2 + O2
3. je trouve m = 8 g
4. quantité n de dihydrogène = 4.4x101 mol
quantité n de dioxygène = 2.2x101 mol
5. Vous pouvez m'aider pour celle ci, je connais la formule mais je trouve un résultat de 0.5 mL, je trouve ça bizzare, si vous pouvez me mettre les calcules par étapes. Merci
et me dire si le reste des questions est bon ...
Salut
!
1) je suppose que ...
2) nickel
3) La quantité dc tu te sers de la masse volumique pour trouver la masse mais après tu calcules n...
4) oui
5) Température en kelvins. Pression en pascals et volume en m3
6) A partir de n...
Merci de m'avoir répondu.
1. Le terme électrolyse est une méthode qui permet de réaliser des réactions chimiques grâce à une activation électronique. Dans l'instrie chimique, elle permet de séparer des élements.
3. Excuse, je me suis trompé de calcul. Pour n, je trouve 4.4x101 mol
5. Le volume de dioxygène est de :
p.V = n.R.T
V = (n.R.T)/p
V = (2.20x101 x 8.31 x 293)/1.01x105
V = 0.530 m3
V = 5.30x105 mL
Je trouve que ça fait beaucoup, je voulais donc savoir où est mon erreur ...
6. je n'ai pas encore essayer Xd
Pour la 1 j'ai trouvé : Le terme électrolyse est une méthode qui permet de réaliser des réactions chimiques grâce à une activation électronique. Dans l'instrie chimique, elle permet de séparer des élements.
Je me doutais que c'était une faute de frappe car tu l'avais mis en indice, vu tes réponses suivantes, je n'ai pas pensé que c'était une erreur...
1) je croyais que tu l'avais faite
Merci 
Pour la 5,
Le volume de dioxygène, je trouve 5.3 L, c'est beaucoup ?
Le volume de dihydrogène, je trouve 10.6 L, c'est encore plus beaucoup ^^
6. Masse du dioxygène : 7.04 g
Masse du dihydrogène = 0.88 g ?
Je pense que j'ai faux
on sait que l'életrolyse de l'eau se décompose en produisant du dioxygène et du dihydrogène. Le volume de l'eau est de 8 mL
Si on additionne les volumes des deux gaz sa fait 15.9 L. C'est carément plus que 8 mL Xd
Pourquoi tu devrais retomber sur ce résultat.
je vais reprendre tous les calculs si ça te fait plaisir
je ne veux pas vous prendre du tout mais j'aimerai comprendre ^^ .
Bah l'eau se décompose en ses deux gaz. Donc le total du volume de ces deux gaz doit être égal au volume de l'eau non ?
4) n(H2O) = 8,0/18 = 0,44 mol
A l'état final n(eau) = 0 mol
n(H2) = 2xmax = 0,88 mol
n(O2) = 0,44 mol
5) V(diox) = nRT/p = 1,1.10-2 m3
V(dihy) = 1,9.10-2 m3
A l'état final de l'eau x max = 4.4x10-1 - 2x = 0
<=> x = 2.2x10-1
n (O2) = 2.2x10-1 mol
n (H2) = 2 x 2.2x10-1 = 4.4x10-1
C'est pas comme ça normalement ?
Ils ne sont pas complets les miens.
laisse tomber tous ces calculs, ce que tu as fait était bon ok, point. On arrête là
Je te prie d em'excuser pour mon comportement d'hier, j'étais un peu énervée à cause de qqn d'autre et ça a rejaillit ici
Tes résultats initiaux pour la question 5 sont corrects.
Ce n'est pas grave. je n'avais pas vraiment vu qur tu étais énervé lol
Merci de m'avoir aidé dans ses exercices.
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