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Éléments ,atomes
Bonsoir
J'aurais besoin d'aide pour cet exercice
On donne mp= mn =1,6.10-27kg charge élémentaire e= 1,6.10-19C .On néglige la masse des électrons devant celle des protons .
L'analyse d'un échantillon de 6,02.1023 atomes d'un élément chimique montre qu'il est constitué de 74% d'un isotope A et de 26% d'un isotope B .La masse d'un atome de l'isotope A est m= 5,81.10-26kg
1/Sachant que la masse de l'échantillon est 35,5g,déterminer la masse d'un atome de l'isotope B
2/ En déduire la valeur du nombre de masse de chacun des isotopes
Merci de me donner une piste pour la question 1/
Salut,
Soit M(X) la masse de l'échantillon considéré.
X est l'atome recherché.
Pour rappel, deux noyaux isotopes ont le même nombre de charge Z (= nombre de protons = nombre d'électrons) mais des nombres de masse A (=nombre de protons + neutrons) différents.
Dans cette échantillon, il y a 74% de l'isotope A -->
et donc M(B) = M(X) - M(A) = ... g.
Ensuite, on néglige la masse des électrons devant celle des protons + neutrons, et on suppose m(neutrons) = m(proton) = 1,6.10-27 kg
donc le nombre de nucléons (= protons + neutrons) = nombre de masse dans l'isotope A est NA = 5,81.10-26/1,6.10-27 = ...
Salut 
1) Tu dois poser un système. N'oublie pas de tout convertir en g ou en kg
Dans tes 35,5 g tu as 74% de A et 26% de B.
En outre tu as 6,02.1023 atomes dans l'échantillon, dont 74% de A pour lequel un atome a une masse de 5,81.10-26 kg
Tu suis ?
Ensuite, connaissant la masse des atomes A dans l'échantillon X (M(A)), et la masse d'un atome A (m), on peut connaître leur nombre dans l'échantillon :
na = M(A)/m = ...
et donc le nombre d'atomes B :
nb = 6,02.1023 - n = ....
Ben de toute façon c'est complémentaire, donc effectivement^^
C'est ça quand on fait 50 choses à la fois 
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