1) tu peux déduire les formules de celle de l'oxyde de fer : on pose n la charge de l'ion Fen+ et m la charge de l'ion Om-. L'oxyde étant globalement neutre la somme des charges vaut : 2n+3m=0 tu me suis? tu sais que la charge de O est toujours (sauf cas exceptionnels non abordés au lycée) de +2.
Donc tu as quoi au final?

j'ai pas très bien compris 2n+3m = 0

C'est l'ion fer et l'ion oxyde qui le composent c'est ça ? Donc ion fer = fe 2+   et ion oxyde = O 2-

Est-ce cela ?

alumine = oxyde d'aluminium = ALO3 ?

jcrois je dis n'importe quoi là...

si tu prends Fe2+ et O2- quelle est la charge totale de l'oxyde de fer ?

Alumine Al₂O₃ pour respecter la NEUTRALITE de l'oxyde...

si je prends Fe2+ et O2-  la charge de l'oxyde de fer est neutre non ?

et Alumine j'ai compris comment on le trouve : Fe₂O³+Al-----> Fe + Al²O³

C'est ça ?
PS : je ne sais plus équilibrer les équations

Euh pour les chiffres c'est en bas je me suis trompée

Fe2O3+Al-----> Fe + Al2O3 je ne suis pas sur que cela existe réeellement mais en théorie si tu veux écrire ca il faut l'équilibrer correctement :
=> Il faut qu'il y ait EGALITE DES CHARGES et EGALITES DES ESPECES CHIMIQUES.

Comment fait-on pour l'équilibrer je ne vois pas

Bonjour,

1- Oxyde de Fer Fe₂O₃ (c'est en fait la rouille qui  est visible sur ton métal )
L'oxyde est composé de l'ion Ferrique(Fe³⁺) et l'ion oxygène (O^2-)

2- Ce qu'il faut voir dans cette question c'est que l'Aluminium se trouve sous la forme ionique Al³⁺ dans ton cas.

Quand on parle d'oxyde d'aluminium, il s'agit d'aluminium combiné avec de l'oxygène, composé stable(=neutre électriquement)

Si tu écris Al0 cela est faux (l'oxygène étant chargé négativement (-2) et l'aluminium positivement(+3), la somme des charges n'est pas nulle.. il faut donc jouer sur les quantités ioniques pour aboutir à une somme nulle
Alumine :Al₂O₃

3- La transformation en jeu est simplement une réaction d'oxydo-réduction.
L'aluminum étant un métal plus réducteur que le Fer, c'est donc un composé réfractaire, très stable en atmosphère oxydante.
En clair, l'Aluminium en contact avec l'air, s'oxyde. Il se forme de l'alumine à sa surface (oxyde protecteur)

Avec le Fer, l'aluminium va le réduire  pour s'oxyder. On a alors:
Fe₂O₃ + 2Al(s) => Al₂O₃ + 2Fe(s)

J'ai rien compris !!!!
Pourquoi cela ne serait pas Fe 2+ si c'est fer II par exemple

Al 3+ ok c'est l'ion aluminium mais l'ion aluminium + l'ion oxyde = alumine c'est ça ?
Donc AL 3+   +    O ²- = ......je ne sais pas comment équilibrer.
J'aurais dis OAl+   mais vous m'avez dis que cela doit être neutre, pourquoi neutre ??

Et votre équation bilan à la fin absolument rien compris.

Désolée d'être aussi nulle !

la neutralité est un principe de réalisation d'équation

Oui je viens de voir : Les composés ioniques sont constitués de telle sorte que leur ensemble soit électriquement neutres.


Mais je ne comprends pas comment équilibrer

ca ne peut pas etre Fe2+ car sinon l'oxyde de fer ne serait pas neutre... il aurait une charge 2- ! ok? Pour que l'oxyde de fer soit neutre il faut que le fer est une charge 3+ !!! Tu me suis?

Rappel : Fe₂O₃ est neutre car il ne possède aucune charge (+ ou -)
         Al(OH)₄^- est un composé qui n'est pas neutre : il possède une charge -.

Regarde je viens de voir sur le site que l'oxyde de cuivre est :
Cu2+ + O2-  ---> CuO (autant de charges + que -)

La même chose que le cuivre sauf que le fer c'est Fe c'est tout et cela donnerait FeO et puis cela serait neutre non ?

Mais bon c'est vrai que je dis nimporte quoi parce que l'oxyde de fer est : Fe2O3 mais je comprends pas ( je sais je vous soule ) regarder Fe +3  + O2- cela donnerait Fe+0 non ?

Non je dis ca parce que je sais plus équilibrer, si vous m'expliquez cela je pense comprendre.

Et pour l'alumine en fait il suffit de remplacer Fe par Al et puis c'est ça non hihi

Tu n'as pas tort
En effet FeO existe aussi
Le fer est chargé au degré +2 dans ce cas, l'oxygène (-2) et cela serait neutre.. mais c'est une autre forme d'oxyde

Sache que le Fer peut se trouver sous 3 formes d'oxydes différents: Fe₂O₃(la rouille), Fe₃O₄ et FeO

Dans tous les cas, le composé est neutre (sinon l'oxyde n'existerait pas)
Pour Fe₃O₄, cela est plus compliqué mais pas la peine de t'embrouiller avec ça.. je pense que tu as déjà assez de problème comme ça..

Pour équilibrer.. je vais essayer de faire simple:

Prenons Fe0:
On sait que l'ion Oxygène est chargé négativement (2-)
Donc Fe0=> 1 seul atome de O (donc -2)
Il faut que le tout fasse 0 => Fe doit être égal à ..+2  donc ion Fe est sous la forme Fe²⁺

Essaye de faire le même raisonnement avec Cu₂O

Cu 2+

Presque.. c'était fait exprès

En effet, pour faire O tu vas devoir mettre +2...
Mais là il faut voir que tu as Cu₂.. donc 2 atomes de Cu

Alors +2 pour 2 atomes... ça fait +1 par atome donc tu as du Cu⁺ et du O^2-

Hé bien dans notre exemple avec Fe₂O₃ :
O(2-) et il y a 3 atomes de O donc ca fait -6
Il faut donc +6 pour que le tout fasse 0
..Or on a Fe₂ donc 6/2=3 .. d'où Fe³⁺
Voilà j'espère que tu comprends maintenant pourquoi ça n'est pas Fe²⁺

Sayez, j'ai tout relu et j'ai tout compris !!
C'est juste pour la transformation subie par l'élément fer que je ne saisis pas...sinon le reste j'ai compris ! :):)

PS : je sais je réponds tard mais on a pas corrigé l'exercice et je me suis dis que je profiterai des vacances pour mieux comprendre et j'ai enfin trouver un moment pour cela !