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électrons que gagne ou perd le sélénium lorsqu'il forme un ion ?
Bonjour à tous,
J'ai une question à laquelle je dois répondre, l'exercice est en Anglais mais je vous donne la traduction de la question en Français 
Voici la question :
Combien d'électrons va gagner ou perdre le Sélénium lorsqu'il va former un ion ? justifier.
Je sais qu'il faut expliquer en fonction de la table périodique, seulement je n'ai pas compris en classe comment on pouvait déterminer à partir de la table périodique le nombre d'électron que gagne ou perd un atome.
Merci d'avance pour votre aide. 
si tu regardes sur la Classification Périodique, tu vois que le sélénium se situe 2 cases avant le gaz rare Kr (krypton).
Pour que le sélénium (atome) devienne un ion il faut qu'il acquiere la configuration électronique (c'est-à-dire le nombre d'électrons) du gaz rare le plus proche.
A toi de jouer...
aaah d'accord ! merci =)
alors si je ne me suis pas trompée, cela donne Se2+ parce que le krypton a un numéro atomique Z de 36 et le sélénium a un numéro atomique de 34. C'est ça...?
Mais comment on peut savoir si c'est - ou + après le symbole ? 
alors pour que le sélénium arrive à avoir le meme nombre d'électrons que le krypton doit-il en gagner ou en perdre?
Si il doit en gagner il prendra un charge -n (avec n le nombre d'électrons ajoutés) et si il doit en perdre il prendra la charge +n.
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