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Electroneutralité d'une solution

Posté par
rayban 18-09-11 à 15:29

Bonjour,

J'ai du mal à comprendre la réponse à la
question suivante. J'espère que vous pourrez
m'expliquer !

L'électroneutralité d'une solution de chlorure de zinc (II) permet d'écrire :
n(Cl-)=2(Zn2+)

J'ai compris qu'il faut équilibrer de chaque côté : ZnCl2Zn2++ 2 Cl-

Mais pourquoi n(Cl-)=2(Zn2+) ?? Pour moi, c'est le contraire. Eclairez moi !

Posté par
gbm Webmasterre : Electroneutralité d'une solution 18-09-11 à 15:37

Salut,

On a ZnCl2 --> Zn2+ + 2Cl-

donc pour une mole de ZnCl2 dissoute, il se forme une mole de Zn2+ et deux moles de Cl-

ce qui revient à écrire que

n(ZnCl2) = n(Zn2+) = n(Cl-)/2

soit encore n(Cl-) = 2n(Zn2+)

puisqu'il y a deux fois plus de Cl- que de Zn2+


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