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electroneutralite d'une solution
Bonjour a tous
soit une solution avec des ions sulfate 534.6 mg/l
je dois calculer la concentration molaire pour 1 litre
M= 96.1g.mol-1
Concentration molaire est-elle bien égale à 0.5346 /96.1*1 soit 5.5*10-3 mol-1
Puis on me demande de verifier que ces valeurs sont en accord avec l'electroneutralite de la solution.
comment dois proceder pour cette verification
Merci d'avance
Coucou !
Tu as : masse volumique =
Donc m = 5,346.10-1 * 1
m = 5,346.10-1g
Or : n =
donc n =
n = 5,6.10-3mol
Enfin : C = n/V
donc C = n/1 = n = 5,6.10-3mol.L-1
c'est bien ce que j'avais trouve pour la concentration molaire , mais pour l'electroneutralite comment tu fais?
Heyhey !
Et bien.... pour être honnête je peux pas t'aider :s 
Mais je vais essayer 
Est-ce que tu peux me poster l'énoncé complet de ton exercice s'il te plait ?
Heu le sujet est super long
. on a calculé la concentration molaire de plusieurs ions contenus dans 1 litre d'eau et puis il nous pose cette question....
Bonsoir, l'électroneutralité c'est lorsque les charges négatives compensent les charges positives d'une solution. Vérifies que les anions et les cations présents dans ton eau se compensent, par rapport aux concentrations que tu as calculé par exemple.
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