H2 + O2 --> H2O2

Il faut donc les mêmes quantités de matière (n) de O2 que de H2 pour la réaction.

Avec PV = nRT
V = nRT/P

Comme, avant l'étincelle, P et T sont les mêmes pour le H2 que pour le O2 et que les n (quantité de metière) sont les mêmes aussi, on conclut :

La réaction demande les mêmes volumes de H2 et de O2.

Comme on introduit un plus grand volume de H2 que le volume de O2 dans l'eudiomètre, après la réaction, il restera du H2 dans dans l'eudiomètre.

Le H2 étant un gaz, en fin de réaction, il occupera tout le volume de l'eudiomètre, soit donc 50 + 10 = 60 cm³ (mais bien entendu pas dans les mêmes conditions de température et de pression qu'avant la réaction.)
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Sauf si je me suis planté, je n'y connais rien en chimie.

    Bonsoir  timka :

    L'équation  chimique  donnée  par  J-P  est  fausse !!

    La  réaction  est :    2 H2   +   O2 =====> 2 H2O .


    En  chimie ,  aux  conditions  normales  de  température  et  de  pression  ( 0℃  et  760 mmHg ) , 1 mole  d'un  gaz , occupe  un  volume  de  22,4 litres  ou  22400 ml .

    Comme  la  quantité  stoechiométrique  de  la  réaction  montre  que  l'oxygène  à  la  plus  petite  des  valeurs , on  va  faire  le  calcul  avec  O2 .

    22400 ml  de  O2  (=1 mole )  vont  réagir  avec  44800 ml  de  H2  (=2 moles ) .  10 ml  de  O2  vont  demander  ( 10 x 44800 : 22400 ) = 20 ml  de  H2 .


    Dans  l'eudiomètre  on  a  mis  50 ml  d'hydrogène ; comme  les  10 ml  d'oxygène  vont  consommer  20 ml  d'hydrogène , il  va  rester  50 - 20 =  30 ml  de  H2  qui  n'ont  pas  réagi .

    20 ml  de  H2 =  0,8928 mmol .

    10 ml  de  O2 =  0,4464 mmol .

    Bonnes  salutations .

bonsoir molecule10,
est ce que vous pouvez sur cette explication :
j'ai pas bien saisi

22400 ml  de  O2  (=1
mole )  vont  réagir  avec  44800
ml  de  H2  (=2 moles ) .  10
ml  de  O2  vont  demander  ( 10 x 44800 :
22400 ) = 20 ml  de  H2 .

Certes,

Je recommence avec quelques bêtises en moins :

2 H2 + O2 --> 2 H2O

Il faut 2 fois plus de quantité de matière de H2 que de quantité de matière O2 pour la réaction

Avec PV = nRT
V = nRT/P

Comme P et T sont les mêmes pour les 2 gaz dans l'eudiomètre (avant réaction), le volume de chacun des gaz est proportionnel à sa quantité de matière.

--> La réaction demande un volume 2 fois plus grand de H2 que de O2.

Comme on introduit un  volume de H2 5 fois plus grand que le volume de O2 dans l'eudiomètre, après la réaction, il restera du H2 dans l'eudiomètre.

Le H2 étant un gaz, en fin de réaction, il occupera tout le volume de l'eudiomètre, soit donc 50 + 10 = 60 cm³ (mais bien entendu pas dans les mêmes conditions de température et de pression qu'avant la réaction.)
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Sauf nouvelle distraction.