Bonjour !

On souhaite déposer une masse de 0,12kg de zinc sur une pièce d'acier, pour cela, on réalise un électrolyse à anode consommable d'une solution ZnCl₂. La pièce en acier constitue la cathode et le zinc l'anode.

a.) donner le schéma de principe de cette électrolyse : ==> image en bas
    Ecrire les demi-réactions et l'équation bilan . Quelle est la tension théorique minimale ?

(oxydation)    Zn-2é --> Zn²⁺
(réduction)    Zn²⁺+2é --> Zn

équation bilan Zn + Zn ²⁺ --> Zn²⁺+Zn
La tension théorique minimale est de 0V.

b.)Déterminer l'intensité I du courant d'électrolyse pour obtenir une masse m de dépôt métallique en une durée de 10 h.

m= 120g et t= 36'000 sec F=96500

Q=I.t et Q= n_é.F

n_é=3,67 moles d'électrons donc Q = 3,67 x 96500 = 354155 C
==> I = Q/t = 9,84 A

c.) La concentration massique en ZnCl₂ de la solution initiale est de 70 g/l. Quelle est la concentration finale de cette solution ?

Est-ce que quelqu'un pourrait me corriger la a.) et b.) et m'expliquer comment trouver la concentration finale pour la c.) ?

Merci d'avance,

Steph