Inscription / Connexion Nouveau Sujet
elaborer un protocole
Bonjour .
Je ne parviens pas faire un exercice, pouvez vous
m'aider s'il vous plait ? Merci 
Voici l'énoncer:
On souhaite préparer un volume V=0,100 L d'une solution
de nitrate d'ammonium de concentrations en ions nitrate
et ammonium [NO3-]=[NH4+]=0,10 mol.L-1.
Elaborer le protocole à suivre pour préparer la solution.
Donnée: Masse molaire de NH4NO3(s): M= 80 g.mol-1
Le problème est que je n'arrive pas à trouver la masse de solide à peser 
Je pense qu'il faut faire un tableau d'avancement pour trouver normalement mais je
ne sais pas comment le faire pour trouver niNH4NO3.
Une fois que je l'aurais trouver je pourrais trouver la masse du solide à
peser en faisant niNH4NO3 X M NH4NO3
Merci à tous ceux qui voudrons bien m'aider 
c'est un exercie de dissolution,
sachant que tu veux obtenir une solution de 0,1L de [NO3-]=[NH4+]=0,10 mol.L-1, tu dois calculer le nombre de moles auquel ça correspond pour
NO3- et NH4+
il faut écrire l'équation de dissolution, pour trouver la relation entre la quantité de moles finales de NO3- et NH4+ et le nombre de moles NH4NO3(s) initiales
puis effectivement la masse sera obtenu grâce à la masse molaire
Merci de votre réponse
L'équation de dissolution est :
NH4NO3(s)-> NO3- (aq)+ NH4+(aq)
Mais je ne vois pas comment faire pour trouver le nombre de moles pour
NO3- et NH4+
ou peut etre
nNO3- et NH4+ = 0,10/0,100 = 1 mol
Si ce resultat est bon, je ne vois pas comment
je peux faire pour la suite 
ton équation NH4NO3(s)-> NO3- (aq)+ NH4+(aq) est juste
du coup si tu mets x moles de NH4NO3(s), combien de moles de NO3- (aq)+ et NH4+(aq) obtiens tu?
par contre ta formule NH4+ = 0,10/0,100 = 1 mol est fausse
nb moles = concentration * volume
Donc NO3- = NH4+ = 0,01 mol oui
et donc NH4NO3 = 0,02 mol non, regarde ton équation:
NH4NO3(s)-> NO3- (aq)+ NH4+(aq)
Annuler
connectez vous