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Eercice sur Esterification
Salut famille du forum de la première.
Enfin bref voici cet exercice de chimie qui me bock en faite c'est la dernière partie.
Au laboratoire, le professeur vous demande de préparé du 2-methylpropanoate d'éthyle.
1) Écrire la formule semi-développée de cet ester.
2) Quel acide et quel alcool doit-on utiliser pour l'avoir ?
3) Écrire l'équation bilan de la réaction.
4) La réaction a lieu dans une ampoule scellée , en présence d'un peu d'acide sulfurique à 100°C.
-Quel est le rôle de l'acide sulfurique ?
-Pourquoi l'expérience est-elle réalisée à 100°C ?
-Au départ, on a mis dans l'ampoule 0,15mol d'acide et 0,45mol d'alcool. Calculer la masse de d'ester a l'équilibre chimique, sachant que la limite d'estérification est, pour ces proportions initiales, 90%.
Merci d'avance d'essayé a m'aider a résoudre cet exercice.
Bonsoir Boubacar : Masse moléculaire du 2-méthylpropanoïque ou acide isobutyrique C4H8O2 = 88 . Masse moléculaire de l'alcool éthylique C2H5OH = 46 .
1). CH3-CH(CH3)-COO-CH2-CH3 = 2-méthylpropanoate d'éthyle ou isobutyrate d'éthyle . Masse moléculaire C6H12O2 = 116
2). Acide 2-méthylpropanoïque ou isobutyrique et de l'alcool éthylique .
3). CH3-CH(CH3)-COOH + CH3-CH2-OH ======> CH3-CH(CH3)-COO-CH2-CH3 + H2O .
4). L'acide sulfurique sert à capter l'eau formée qu'il transforme en ion H3O+ et HSO4^-. Cela empêche la réaction inverse de se produire ; en effet la réaction chimique
suit un équilibre ( voir la loi d'action de masse ) .
5). Dans l'équation chimique , tu vois que 1 mole d'acide ( soit 88g ) réagit avec 1 mole d'alcool ( 46g ) pour donner 1 mole d'ester soit 116g , et encore 1 mole d'eau .
Pour 0,15 mole d'acide ( 0,15 x 88 ) = 13,2g on va mettre un excès de 3fois en alcool soit 0,45 mol ( = 0,45 x 46 ) = 20,7g .
Si la réaction marchait à 100% , on devrait obtenir 0,15 mole d'ester soit ( 0,15 x 116 ) = 17,4g .
Comme la réaction marche qu'à 90% , on obtiendra seulement 17,4 x 90% = 15,66g de 2-méthylpropanoate d'éthyle .
Bonnes salutations .
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