Bonjour,
"Ecrire les réactions de dissolution de l'acide Sulfurique H2SO4 et de l'hydroxyde de sodium NaOH dans l'eau"
Pour NaOH --> Na+OH-
Mais pour H2SO2 pourquoi est-ce H2SO4 + H2O--> HSO4- +H3O+
Pourquoi ce n'est pas sur le même "modèle" de NaOH et donc H2+ SO4- ?
merci
Bonsoir,
C'est tout-à-fait juste Simon.
SO42- est l'ion sulfate. H2+ n'existe pas contrairement à l'ion H+, donc pour avoir autant de charges de chaque côté, on multiplie le nombre de H par 2. Ce qui nous arrange pas mal étant donné que la formule brute de l'acide sulfurique fait apparaître 2 H.
Attention cependant à la première équation, il manque un +, je pense que c'est une faute de frappe.
NaCl --> Na+ + Cl-
Bonjour,
voilà je réexplique ce que je n'ai pas compris...
Pour donner la réaction de l'eau avec:
-l'hydroxyde de sodium NaOH, ça donne Na+ + OH-
-l'acide sulfurique H2SO4, ça donne H2SO4 + H2O--> HSO4- + H3O+
-l'acide éthanoïque CH3COOH, ça donne CH3COOH + H20 --> CH3COO-+H3O+
Alors pourquoi dans le cas de l'acide c'est "+H20" et quand c'est "NaOH", ça ne serait pas aussi de la forme "NaOH + H2O"?
Merci
Est-ce parce-que ...
seulement quelques molécules d'acide (H2SO4), ou quelques ions hydrogénocarbonate, réagissent avec l'eau et les autres molécules (comme NaOH), se décomposent?
Bonsoir Oxygenia,
En fait, on le fait également avec NaOH, mais implicitement :
NaOH + H2O = Na+ + OH- + H+ + OH-
Mais étant donné que ça reste H2O de chaque côté, on peut le simplifier et ça devient :
NaOH = Na+ + OH-
Par contre, dans le cas d'un acide, H2O ne se dissocie plus sous forme H+ mais sous forme d'ions oxonium H30+. On ne peut donc plus simplifier par H20 de chaque côté de l'égalité.
Est-ce un peu plus clair ?
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