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ecriture d equation d oxydoreduction
Bonjour, voici l'énoncé de l'exercice :
"Dans un tube a essai, verser 2 mL d'une solution d'acide chlorydrique, puis immerger de la poudre de zinc. Boucher le tube.
1) On approche une allumette de l'ouverture du tube. Une détonation est entendue. Quelle espece chimique ce test a t il permis de mettre en evidence ?
2) Apres avoir neutralisé l'excès d'acide chlorhydrique par de la soude, il se forme un précipité blanc. En déduire la formule des ions en solution.
3) En déduire les produits de la réaction.
4) Quels sont les réactifs ?
5) Quels sont les couples oxydant / réducteur mis en jeu dans cette transformation chimique ?
6) Ecrire la demi-équation d'oxydation ?
7) Ecrire la demi-équation de réduction ?
8) En déduire l'equation chimique associée a cette transformation chimique.
Compléter les phrases ci dessous :
Une réaction d'oxydoréduction est une réaction chimique dans laquelle il y a un …................... entre un réducteur et un oxydant.
Un réducteur est oxydé, il subit une réactions d'...................... : Red = Ox + ne^-
Un oxydant est réduit, il subit une réaction de …................................. : Ox + ne^- = Red"
merci de bien vouloir m'aider s il vous plait, je n'y arrive pas du tout ... merci d'avance
donc par rapport a ce que tu m'as dis, je pense que pour la question 1, l'espece chimique est le fer
non
On fait réagir du fer avec de l'acide chlorhydrique. La réaction produit un gaz qui, lorsque l'on approche une allumette, détone
quel est ce gaz?
2) Apres avoir neutralisé l'excès d'acide chlorhydrique par de la soude, il se forme un précipité blanc. En déduire la formule des ions en solution.
le précipité est du sulfure d'hydroxyde de zinc de formule Zn(OH)2
les ions en solutions sont Zn2+ et OH-
mais comment peux tu savoir tout ca ? xD est ce que tu connais tout par coeur ??
en partie
Voila ce qui se passe dans le tube à essai:
"Dans un tube a essai, verser 2 mL d'une solution d'acide chlorydrique, puis immerger de la poudre de zinc. Boucher le tube.
donc initialement, il y a de l'acide chlorhydrique de formule HCl, on immerge de la poudre de Zinc qui est en fait du Zinc sous forme solide de formule Zn
On fait réagir les deux ensembles. Apres réaction il y a dégagement de H2 caractérisée par une détonation lorsque l'on approche une allumette.
Ensuite on neutralise l'excès d'acide chlorhydrique par de la soude de formule NaOH. La soude est une base qui fournit des ions OH-, ces ions OH- vont réagir pour former un précipité blanc. PAr éxpérience on sait que la formule de ce précipité est Zn(OH)2, les ions OH- ont donc réagi avec des ions Zn2+ pour former ce précipité.
ok?
donc c'était faux : "pour la question 2 c'est de l'hydroxyde de Zinc et les ions sont Zn et (OH)2 ?"
? je me suis un peu embrouillé la lol
Voila ce qu'il faut répondre
2) Apres avoir neutralisé l'excès d'acide chlorhydrique par de la soude, il se forme un précipité blanc. En déduire la formule des ions en solution.
Après ajout de soude, il se forme un précipité le précipité blanc. C'est un test caractéristique de présence de d'in Zn2+ car le précipité à pour formule formule Zn(OH)2. On en déduit que la réaction du zinc avec l'acide provoque l'apparition de H2 et d'ion Zn2+
3) En déduire les produits de la réaction.
les produits sont donc le dihydrogène et l'ion Zn2+
donc je récapitule
1/ Espece chimique : dihydrogene
2/ Les ions sont Zn²+ et H2
3/ produits : Zn²+ et H2
4/ reactifs : acide chloridrique, zinc et soude
??
1) On approche une allumette de l'ouverture du tube. Une détonation est entendue. Quelle espèce chimique ce test a t il permis de mettre en évidence ?
le dihydrogène H2
2) Apres avoir neutralisé l'excès d'acide chlorhydrique par de la soude, il se forme un précipité blanc. En déduire la formule des ions en solution.
Apres avoir neutralisé l'excès d'acide chlorhydrique par de la soude, il se forme un précipité blanc de Zn(OH)2 la soude a réagi avec le ions Zn2+.
L
3) En déduire les produits de la réaction.
4) Quels sont les réactifs ?
annule et remplace mon précédent message envoyé par inadvertance:
1) On approche une allumette de l'ouverture du tube. Une détonation est entendue. Quelle espèce chimique ce test a t il permis de mettre en évidence ?
le dihydrogène H2
2) Apres avoir neutralisé l'excès d'acide chlorhydrique par de la soude, il se forme un précipité blanc. En déduire la formule des ions en solution.
Après avoir neutralisé l'excès d'acide chlorhydrique par de la soude, il se forme un précipité blanc de Zn(OH)2. La soude a réagi avec les ions Zn2+.
La formule des ions en solution est donc Zn2+. En effet, l'ajout de soude et l'apparition du précipité blanc est un test caractéristique des ions Zn2+
3) En déduire les produits de la réaction.
Les produits de la réaction du Zinc avec l'acide sont donc le dihydrogène (caractérisé par le test avec l'allumette) et les ions Zn2+ caractérisés par le test avec la soude (apparition du précipité blanc de Zn(OH)2)
4) Quels sont les réactifs ?
Les réactifs sont dons le Zinc et l'acide chlorhydrique
5) Quels sont les couples oxydant / réducteur mis en jeu dans cette transformation chimique ?
tu as trouvé que l'équation de la réaction est:
Zn + 2H+ 
Zn2+ + H2
dans cette équation:
Zn devient Zn2+. Quel est l'oxydant et le réducteur?
H+ devient H2. Quel est l'oxydant et le réducteur?
"Zn devient Zn2+. Quel est l'oxydant et le réducteur?"
Zn est l'oxydant car il perd des électrons.
"H+ devient H2. Quel est l'oxydant et le réducteur?"
H+ est le réducteur car il gagne des électrons.
?
est ce que tu pourras regarder mon post "oxydoréduction" aussi s'il te plait ? ( j'ai deja repondu aux questions mais je ne suis pas sure des reponses )
Par définition:
Un réducteur est une espèce chimique capable de céder au moins un électron
Un oxydant est une espèce chimique capable de capter au moins un électron
Donc, dans la solution, il y a initialement du Zinc (Zn) qui devient Zn2+
Le Zinc perd deux électrons pour donner Zn2+, le Zinc est donc le réducteur et donc Zn2+ est l'oxydant
de meme pour l'hydrogene
Dans la solution, il y a initialement des ions H+ qui deviennent H2
H+ va capter des électrons pour former du dihydrogène (au nombre stœchiométrique près)
H+ est l'oxydant (il gagne des électrons) , H2 le réducteur
comment fait on les demi equations ?
"Une réaction d'oxydoréduction est une réaction chimique dans laquelle il y a un …................... entre un réducteur et un oxydant.
Un réducteur est oxydé, il subit une réactions d'........... : Red = Ox + ne^-
Un oxydant est réduit, il subit une réaction de …................................. : Ox + ne^- = Red"
1/ ?
2/ une réaction d'oxydation ?
3/ réduction
d'accord merci ! et par rapport au topic "oxydoréduction" ? :S je te suis tres reconnaissant de m'avoir deja bien aidé ! promis derniere fois lol
on repart pour cela de la 5) quels sont les couples (au nombre de 2) oxydant / réducteur mis en jeu dans cette transformation chimique ?
oui mais ce n'est pas un couple oxydant réducteur. Je reprends
5) Quels sont les couples oxydant / réducteur mis en jeu dans cette transformation chimique ?
Par définition:
Un réducteur est une espèce chimique capable de céder au moins un électron
Un oxydant est une espèce chimique capable de capter au moins un électron
Donc, dans la solution, il y a initialement du Zinc (Zn) qui devient Zn2+
Le Zinc perd deux électrons pour donner Zn2+, le Zinc est donc le réducteur et donc Zn2+ est l'oxydant
H+ va capter des électrons pour former du dihydrogène (au nombre stœchiométrique près)
H+ est l'oxydant (il gagne des électrons) , H2 est le réducteur
Par définition:
Un couple oxydant / réducteur est l'ensemble formé par un oxydant et un réducteur qui se correspondent dans la même demi-équation rédox.
oxydant + ne- = réducteur
Les couples oxydant/réducteur impliqués dans la réaction sont donc:
Zn2+/Zn
et
H+/H2
6) Ecrire la demi-équation d'oxydation ?
Zn Zn2+ + 2e-
7) Ecrire la demi-équation de réduction ?
2H+ + 2e- H2
8) En déduire l'equation chimique associée a cette transformation chimique.
Zn Zn2+ + 2e-
2H+ + 2e- H2
On peut faire la somme de ces deux demi-équations car le nombre d'électrons sont identiques, l'équation générale est donc:
Zn + 2H+ Zn2+ + H2
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