Bonsoir!

Lorsque tu dissous un solide électrolytique dans l'eau tu obtiens? des ions... Or ici je vois des atomes

Merci de ta réponse

Et si je dis

PbSO₄----> Pb²⁺+SO₄^2- c'est juste?

Ah oui c'est beaucoup mieux

Et de rien

ben merci beaucoup bonne soirée

De rien ce fut un plaisir

Merci

Bonne soirée et bonne continuation, bon courage pour la suite

Adiù

Bonsoir,

On a  PbSO₄solide et on en fait un dissolution se qui donne la réaction: PbSO₄----->Pb²⁺+SO₄^2-

l'exercice est le suivant:

Reliez les termes G;K;C;(Pb²⁺) et (SO₄^2-)

j'ai répondu G=K.C.((Pb²⁺)+(SO₄^2-))
est-ce juste?

et 2eme question: La solubilité du sulfate de plomb augmente avec la température,qu'observe-t-on si on plonge la solution saturée ci-dessus dans un bain d'eau-glacé?

j'ai envie de répondre que la solubilité du sulfate de plomb diminue ou 2eme envie de réponse .. que la solution saturée va reformé du PbSO₄ pouvez vous m'aidez SVP

*** message déplacé ***

Bonsoir,

Dans un TP je dois relier G;K;C et lambda Pb²⁺et SO₄^2-

je trouve :

G = K.C.((Pb²⁺)+(SO₄^2-))

avec G=39,7.10^-6
     K=0,91 cm
     C est à trouver
     (Pb²⁺)=14,0 mS.m².mol^-1
     (SO₄^2-)= 16,0 mS.m².mol^-1

j'ai donc C=G/((Pb²⁺)+(SO₄^2-)).K
          C=0,00145 mol.m^-3
          C=1,45 mol.L^-1

   Est-ce juste?

*** message déplacé ***

SVPPPPPPPPPPPPPPPPPPP

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bonsoir,

eh bien c'est juste si dans l'equation de dissociation il n'y a pas de coefficients devant Pb2+ et SO42- sinon ils doivent apparaitrent devant les lambdas de chaque ion.
quel etait le soluté ? du sulfate de plomb ? dans ce cas c'est bon pour la methode.

_{(pas verifié le calcul)}




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A salut tu m'avais aidé l'autre jour en maths pour les dérivés si tu te souviens?
oui ben ils ont demandé la dissolution du sulfate de plomb solide (PbSO₄)
du coup j'ai écris:

PbSO₄----> Pb²⁺+SO₄^2-

donc cela devrais être bon mais le problème que j'ai est que après il me demande "quelle est la masse m maximale de sulfate de plomb que l'on peut dissoudre dans V=1,0 L d'eau déminéralisée?"

du coup j'ai dit que c=n/v n=c.v
              je trouve 1,45 mol.L^-1

et donc la masse : n=m/M_PbSO4 m=n.M_PbSO4
et je trouve qu'il y a 440g environs de sulfate de plomb qui pourrait se dissoudre dans 1,0 litre d'eau
alors que il nous est précisé que "Rappel: le sulfate de plomb est très peu soluble dans l'eau)...

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Oui ça fait beaucoup 440g ...
Je ne vois pas le lien entre tes deux questions.
A quoi correspond la première ? le G donné est la valeur à saturation?

Je vais regarder ton calcul il y a peut être une erreur de puissance de 10 .



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G est la conductance de la solution qui est saturée.
oui je cherche aussi si j'ai pu me tromper sur les unités mais je ne trouve rien
merci beaucoup de tes réponses

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pfff... ce que je trouve est encore pire, je recommence ( je hais les calculs )

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quelle est l'unite de G dans ton enoncé?

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bon alors je trouve :

C = = 145,4 mol.m-3

soit 0,145 mol.l-1

et donc m sera au final de 0,44g ce qui pour le coup est un composé tres peu soluble.



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