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Ecrire des équations de dissolution
Bonsoir, puis je avoir de l'aide pour un tout petit exercice
Je dois recopier et compléter les équations de dissolutions suivantes:
1) HNo3(l) 
........ 
2) FeCl3(s) Fe3+(aq) + 3.Cl-(aq)
3) NaHo(s)Na+(aq)+Ho-(aq)
4) K2Co3(s) 2.K(aq) + Co32-(aq)
5) AlCl3(s) Al3+(aq)+ 3.Cl-(aq)
J'aimerais aussi savoir quelle est la formule statistique du nitrate de fer et celle du sulfate d'aluminium 
Une dernière petite chose....Un solide ionique est électriquement neutre comme la matière elle est neutre ou bien n'est pas électriquement neutre puisqu'on parle d'électronégativité...je mélange un peu tout je crois
Merci d'avance et bonne soirée 
Salut,
Tu entends quoi par HNo3(l) ?
Un atome d'hydrgène, et 3 atome d'azote.
La molécule doit être polarisé il me semble pour que la dissolution doit possible.
Justement je ne sais pas...c'est ce qu'il y a écrit sur mon livre. Le reste est correct?
Qu'est ce qui est constitué d'un atome d'hydrogène et de 3 atomes d'azote??
Merci de l'aide Quentin
électroneutralité et électronégativité sont deux notions distinctes.
l'électronégativité caractérise la tendance ,qu'a un atome,à gagner un électron ou à perdre un électron.
Un atome fortement électronégatif gagne facilement un électron : par exemple,Cl à tendance à former Cl-
Un atome peu électronégatif a tendance à perdre un électron : par exemple,Na a tendance à former Na+
Dans le cas d'une molécule comme H2O,le doublet d'électrons qui forme une liaisons O-H ,est davantage attirés par l'atome d'oxygène que par l'atome d'hydrogène car l'atome d'oxygène est plus électronéganif que l'atome d'hydrogène.Cela n'empèche pas la neutralité électrique de la molécule.(autant de charge positives que négatives)
L'électroneutralité est l'égalité du nombre de charges positives et négatives.
pour l'acide nitrique on aura HNO3 =H+(aq) +NO3-(aq)
Pour K2CO3 tu as oublié le + de K+
Attention au choix minuscules -majuscules :c'est HO et non Ho,CO3
et non Co (symbole du cobalt)
Pour le nitrate de fer,il faut préciser s'il s'agit du fer II qui donne les ions Fe2+ ou le fer III qui donne les ions Fe3+.
pour trouver la formule d'un composé ionique il faut connaître la formule des ions .Cela permet de savoir combien d'ions de chaque type il faut associer pour que l'ensemble soit électriquement neutre.
Le nitate de fer II est constitué par des ions Fe2+ et nitrates
NO3-.Il faut donc 2 ions nitrates (chacun apportant 1 charge -) pour compenser un ion Fe2+.qui apporte 2 charges positives.
La formule statistique sera Fe(NO3)2.
Je te laisse trouver le sulfate d'aluminium.
Merci beaucoup, tu m'as très bien expliqué. Je comprends alors le principe l'électronégativité et l'électroneutralité. Oui j'ai oublié d'écrire le + du potassium mais je l'avais mis. Par contre merci de me préciser que c'est NO, je ne savais pas. Je me suis trompé c'est la formule statistique du nitrate de zinc qu'il me fallait ^^: ça peut donc faire NO3- et Zn2+Donc on a pour formule statistique du nitrate de zinc: Zn(NO3)2
Et la formule statistique du sulfate d'aluminium je ne vois toujours pas...on a des ions aluminium Al3+ et des ions sulfate SO42-
Merci en tout cas c'est deja bien plus clair pour moi
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