bonsoir, pourriez-vous m'aider pour cet exercice s'il-vous-plaît:

"des conductivités molaires ioniques On mesure la conductance G de différentes solutions aqueuses à 25 oC, de concentration c égale à 1,00 .10-3 mol· L -1.
Les résultats sont rassemblés dans le tableau suivant:

Electrolyte   KF      KCl       KBr        Kl       KNO3
G(S)     128.9   149.8   151.6    150.3     144.9

1. Détailler la méthode de mesure de la conductance.

2. Établir une échelle des conductivités molaires ioniques des anions présents dans les solutions  utilisées. Justifier.

3. La cellule de conductimétrie utilisée est formée de deux électrodes planes et parallèles, de surface 5 = 0,500 cm , séparées d'une distance L= 5,00 mm. Calculer les conductivités
molaires ioniques des différents anions composant les solutions utilisées.

Donnée. Conductivité molaire ionique à 25 oC de l'ion potassium: ~+(aq) = 73,S . 10-4 5. m2• mol-l."

Merci d'avance