Bonsoir!

Je n'arrive pas à faire cet exercice .. alors que j'ai compris les notions sur la conductimétrie --'

En vue de construire une échelle de conductivité molaire ionique, on mesure dans les mêmes conditions les conductances de solutions électrolytiques de même concentration c=2,0.10^-3mol/L

Electrolyte /  NH4CL / KCL /KNO3 / HNO3 / NH4NO3/KCLO4
G(microsiemens) / 306/306 / 296 / 859 / 296/ 288

1. Classer les ions par conductivité molaire ionique croissante en séparant les anions des cations. Justfier

H+>K+>Cl->NO3>O4  :/

2. La conductivité molaire ionique de l'ion K+(aq) est 73,5.10^-4S.m².mol^-1
Calculer de proche en proche les conductivités molaires ioniques des autres ions. Regrouper les résultats dans un tableau, en séparant anion et cations.



Donnée: Pour une solution de conductivité sigma =120ms.m^-1, on a mesuré une conductance G=1224S

KCL =K+.[K+(aq)]+cl-.[Cl-(aq)]
KCL = c(k++Cl-)
Cl-=KCl/c

Après je ne sais pas comment m'y prendre en fait .. :/

Je vous remercie, bonne nuit !