Salut à tous, on nous a donné des exercices à faire pendant les vacances mais je n'arrive pas à trouver la solution de celui-là, pourriez-vous m'aider ?

Voici l'énoncé :

En vue de construire une échelle de conductance molaire ionique, on mesure dans les mes conditions les conductances de solutions électrolytiques de même concentration c= 2.0 * 10(-3) mol.L-1.

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   Electrolyse    |    NH4Cl    |    KCl    |    KNO3    |    HNO3    |    NH4NO3    |    KClO4    |
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   G (en µS)      |     306     |    306    |   296      |   859      |    296       |      288    |
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a) Classer les ions par conductivité molaire ionique croissante en séparant les anions et les cations. Justifier. (Dans nos cours on a rien fait de similaire donc je sais pas comment faire)

b) La conductivité molaire ionique de l'ion K+ (aq) est lambda K+ = 73.5 * 10(-4) S.m2.mol-1. Calculer de proche en proche les conductivité molaires ioniques des autres ions. Regrouper les résultats dans un tableau, en séparant anions et cations.

Donnée :

Pour une solution de conductivité sisgma = 120 mS.m-1, on a mesuré une conductance G = 1 224 µS.


Voilà merci d'avance pour toute l'aide que vous pourrez m'apporter !!