Pour abaisser le pH des eaux de piscine, on peut utiliser une poudre appelée "pH moins" qui contient 17.8% en masse de bisulfate de sodium ou hydrogénosulfate de sodium NaHSO4.  On considère que les propriétés acido-basiques de cette poudre sont dues uniquement à la présence d'ions hydrogénosulfate HSO4-.


1. écrire lé équation des réaction qui se produisent lorsqu'on introduit la poudre pH moins.        * les couples: Hso4- /SO42-
                                           H3O+ / H2O
        * équation:  Hso4- + H2O  (flèche)  so42- + h3o+

(mais je ne suis sure de rien donc si vous pouvez vérifier avec l'énoncé)
Donnée: Hso4- est considéré comme un acide,ici.

2. On ajoute m= 500g de cette poudre dans l'eau d'une piscine de volume V=50m3
   Quelles sont les concentrations finales des ions obtenus, si seules les réactions envisagées en 1. se produiseent? ( l'eau est en axcès!)
Données: masses molaires   H;1     O;16   Na;23   S;32


merci de m'aider.