Bonjour, je me permets de nouveau de faire appel à vous car je n'arrive un exercice. Dès la première question je suis bloquée.
Voici l'énoncé :
L'eau oxygénée est un antiseptique. Il s'agit d'une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène H2O2(aq).Une infirmière dispose d'une solution dont le titre est « 100volumes ».
1. Le titre d'une eau oxygénée est le volume de dioxy-gène gazeux (mesuré en litres) que peut libérer un litre d'eau oxygénée.
a. Quel volume de dioxygène VO2 peut libérer un litre de l'eau oxygénée « 100 volumes » ?
b. Dans les conditions où le volume molaire est Vm=22,4L·mol−1, calculer la quantité de matière nO2 de dioxygène correspondante.
2. La quantité de matière de peroxyde d'hydrogène contenue dans la solution est égale au double de la quantité de matière de dioxygène produite. En déduire la concentration c de l'eau oxygénée.
3. L'infirmière a besoin de 100mL d'une eau oxygénée à 10volumes. Elle dilue donc sa solution.
a. Quel volume V0 de solution mère doit-elle prélever ? Justifier.
b. Elle dispose pour cela du matériel suivant:
-béchers de 100,250mL ;
-fioles jaugées de 50,100,250mL ;
-pipettes jaugées de 2,10,20mL ;
-poire à pipeter (ou propipette).
Choisir la verrerie pour réaliser cette manipulation.
Pour la question 1a, je ferai un tableau d'avancement avec l'équation : : 2 H2O2 (ℓ) → 2O(ℓ) + O2 (g) ou =, j'utiliserai la formule V= m/p
Pour la question 1b. Il faut utiliser la formule n= V/Vm avec V= volume trouvé a la question a et Vm = 22,4
Pour la question 2, si j'ai bien compris : n(hydrogène) = 2xn(dioxygène)
Pour la question 3a je pense c'est le même principe que la question 1... Mais je n'est pas compris, il faut je regarde. Puis pour la question b, cela va dépendre du résultat au petit a je pense.
J'espère que vous allez pouvoir m'aider et me mettre sur la piste car je n'arrive pas à commencer ... je pense que la formule est la bonne mais comment trouver p pour la question 1 ?
Merci
Bonsoir,
1. a. C'est beaucoup plus simple que ça et ton équation-bilan est incorrecte, lis attentivement l'énoncé, il te donne la réponse :
Je n'arrive pas à comprendre, j'ai beau relire l'énoncé je vois pas, 1L d'eau oxygéné = 100 L de dioxygène gazeux ?
Super, merci beaucoup. Je vais essayer d'avancer dans l'exercice, je reviens vers vous dès que j'ai terminé.
Merci, bonne soirée
Bonsoir,
J'ai un peu avancé dans l'exercice :
Donc pour le petit a : 1litre d'eau oxygéné = 100 litres de dioxyde gazeux. Vo2 = 100L
Question b : n= v/vm = 100/ 22,4 = 4,46
Question 2 : C=n/v = 4,46/100 = 0,0446
Est-ce juste?
Bonne soirée
Bonsoir,
Nous en sommes au deuxième exercice traité ensemble, j'aimerais donc que mes conseils soient appliqués dans ce dernier :
- il faut expliquer ce que tu fais et définir tes notations ;
- il faut donner des unités à tes résultats.
Sans cela, tu seras sévèrement sanctionné(e) le jour du bac, ce qui serait dommage tu ne crois pas ?
Je te laisse corriger ça et je regarderai ce que tu as fait.
a. Grâce à l'affirmation "Le titre d'une eau oxygénée est le volume de dioxygène gazeux (mesuré en litres) que peut libérer un litre d'eau oxygénée", nous pouvons dire que 1 litre d'eau oxygéné est égal à 100 litres de dioxygène gazeux.
b. La formule permettant de calculer la quantité de matière nO2 avec Vm = 22,4 est : n= vO2/Vm <-> n= 100/22,4 = 4,46 mol
Il y a donc 4,46 mol de dioxygène.
2. Pour trouver la concentration d'une solution, il faut utiliser la formule : C= n/v. Ici, l'affirmation nous dit "la quantité de matière de peroxyde est égal au double de la quantité de matière de dioxygène".
n(dioxygène) = 4,46 mol donc n(peroxyde) = 4,46*2 = 8,92
Donc pour trouver la concentration de l'eau oxygéné : C=n/v <-> 8,92 / 100 = 0,0892 mol.L-1.
Bonsoir,
Merci beaucoup, je suis entrain d'essayer de faire la question 3, cependant je n'arrive pas à comprendre ce qu'il faut dire et/ou utiliser comme formule pour y répondre…
Je pense qu'il faut utiliser le fait que 1L d'eau oxygénée peut libérer 100L de dioxyde gazeux mais je n'arrive pas à comprendre.
Pour la question 2 j'ai réécris au propre ce qu'on à dit.
Bonne soirée
Bonjour,
Désolé pour la réponse tardive, je suis rentré chez moi .
As-tu lu la fiche sur le protocole de dilution que je t'avais passée ?
Donc pour doser une espèce chimique dans une solution il faut déterminer la Concentration en quantité de matière dans cette solution
C = 100 volumes,
Vf= 100 mL
Cf = 10 volumes = C/10
V₀ = (Cf x Vf)/C = V/10 = 100/10 = 10 mL
La réponse est-elle juste ? Je ne suis pas sure de moi car je trouve les calculs bizarres.
Oui c'est ça !
Il faut prélever 10 mL de la solution mère pour préparer cette solution fille !
Et quel protocole faut-il suivre (cf. fiche) ?
Il va donc falloir utiliser une pipette jaugée pour prendre 10 mL de la solution mère à mettre dans le bécher. Donc pour répondre à la question b, il faudra utiliser un bécher, une poire à pipeter et une pipette jaugée ?
Oui mais il te manque le contenant final : la fiole jaugée de 100 mL.
Le protocole de dilution est détaillé dans une des fiches fournies.
1. Verser la solution mère dans un bêcher
2. Prélever 10,0 mL de solution à l'aide d'une pipette jaugée + pro pipette
3.Introduire la solution prélevée dans une fiole jaugée de 100mL
4. Remplir avec un peu d'eau distillée
5. Agiter
6. Ajouter de nouveau de l'eau distillé jusqu'au trait de jauge
7. Agiter
Et voila le protocole de dilution. Je n'est pas mis tous les détails comme par exemple les pipette jaugée à 1 ou 2 traits et comment les vider pour avoir la bonne contenance.
Bonjour,
Oui c'est ça ! La fiche est normalement bien complète pour t'aider à détailler tout ça .
On a donc fini
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