slt voici un exo ou g du mal
puvez vous médé.
voici l'enonce:
l'étiquette d1 bouteille deau minerale indique les ions kelle contient ainsi ke leur concentration exprimé en mg.L-1
caractéristiq de l'étiquette deau:
eau sulfaté calcique é magnésienne. mineralisation en mg/L
calcium:486
magnesium:84
sodium:9.1
potassium:1187
hydrogenocarbonate:403
chlorure:8.6
nitrate:2.7
residu a sec a 180°C:2125 mg/L
1) calculé lé concentrations de ces ions en mmol.L-1
2) verifier l'electroneutralité de leau minerale. expliker la difference trouvé entre lé concentration des charges positive é négative.
voila
je vous en remercie de maider à l'avance
1) tu dois calculer la masse molaire de chacun de ces ions puis retranscrir la concentration massique en concentration molaire..
2)il suffit de vérifier en fonction des concentrations que tu auras trouvées...
Bah les ions Calcium,c'est Ca2+ donc tu prends la masse molaire du calcium(je ne la connais pas par coeur,tu regardes dans le tableau des éléments)
tu prends 486 mg tu transformes en g ce qui fait m=0.486 et tu appliques la formule de la concentration C=n/V
Or n=m/M donc C = m/MV le volume étant égal à 1L(puisqu'on te donne une concentration massique) donc C = m/M en mol/L
et tu fais ca pour tous les ions...
Non seulement le message initial n'est pas écrit en francais mais bien que l'aide apportée soit tout a fait opportune je ne vois nulle part de "merci"
Je pense que vous devriez vous mettre au boulot plutot que de demander qu'on vous mache tout le boulot et qu'au final l'exo soit juste mais que n'ayez rien compris.
slt voici un exo ou g du mal
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calcium:486
magnesium:84
sodium:9.1
potassium:1187
hydrogenocarbonate:403
chlorure:8.6
nitrate:2.7
residu a sec a 180°C:2125 mg/L
1) calculé lé concentrations de ces ions en mmol.L-1
2) verifier l'electroneutralité de leau minerale. expliker la difference trouvé entre lé concentration des charges positive é négative.
voila
je vous en remercie de maider à l'avance
merci
*** message déplacé ***
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potassium:1187
hydrogenocarbonate:403
chlorure:8.6
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