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eau et la dissolution du crital ionique
Bonjour,
Voilà j'ai un exercice est la derniere question est :
Quelle propriété de l'eau permet la dissolution du cristal ionique ?
dans l'exercice, il s'agit du fluorure de baryum !
merci d'avance pour vos explications et votre aide !!
Voilà, ce que me dit le lien :
Ce déséquilibre électrique est responsable du grand pouvoir dissolvant de l'eau vis à vis des cristaux ioniques comme le chlorure de sodium .L'attraction électrique sur les ions Na+ et Cl- est plus importante que celle qui relie les ions entre eux.
La structure cristalline est ainsi détruite et les ions sont mis en solution. Elle dissout aussi les molécules organiques comme le sucre et les protéines.
mais je ne comprend pas très bien !
Tu es en première tu as donc vu les intéractions électriques.
L'attraction électrique sur les ions Na+ et Cl- est plus importante que celle qui relie les ions entre eux.
sle cristal devient instable en présence d'eau. La cohésion entre Na+ et Cl- ne peut plus se faire, donc le cristal tend à "être détruit" en présence d'eau.
Les ions formant la couche externe du cristal (assemblage ordonné d'ions Na+ et Cl- ,dans ce cas)se détachent du réseau cristallin sous l'effet de l'attraction des molécules d'eau(très polaires).
Ces ions s'entourent de molécules d'eau
dans l'eau ,la force électrostatique qui s'exerce entre les ions Na+ et Cl- est 80 fois plus faible que dans l'air.
Les ions Na+ ou Cl- qui se seront détachés du cristal n'auront pas de tendance à être à nouveau attirés par les ions du cristal
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