Bonjour !

voilà un petit défi pour vous (et en plus vous m'aiderez^^)

L'eau de javel est obtenue par barbotage du gaz dichlore CL2 dans une solution d'hydroxyde de sodium.ellE contient des ions sodium NA+(aq), chlorute CL- et aussi d'hypochlorite CLO- qui donnent à l'eau d ejavel ses propritées specifiques...

L'eau de javel commericale vendue en berlingots de 250ml a une concentration molaire en ions hypoclorite de 2mol/L
cela correspond à 48°Chl (degres chloromtriques)



A)Quelle est la concentration molaire en ions hypochlorite de l'eau de javel obtenue en completant avec de l'eau le contenu d'un berlingot versé dans un flacon d'un litre?

Ma réponse: j'ai calculé le volume d'eau, 750 ml et avec ses 18 g.mol je trouve 4.18 mol puis sa concentration 55 mol/l

mais aprés c'est la galere est-ce que on fait 0.25x2+0.75x55 ???



B)Le degré chlorometrique d'une eau de javel est défini comme étant égal au volume de dichlore (en L) utilisé pour preparer un litre de cette eau de javel selon la réaction d'équation:

CL2 + 2HO- donne ClO- + Cl- + H20

Montrer qu'une eau de javel dont la concentration molaire en ions hypochlorite est 2 mol/l correpsond bien à 48°chl (on prendra Vm=24 L/mol)
On construira pour cela le tableau d'avancement de ;la réaction en utilisant le fait que l'on connait l'etat final du systeme.


Ma réponse: je vois pas comment faire...faut dire je suis vraiment nul en chimie

MERCI de votre attention