Une erreur dans la première lignen fait barboter Cl2 dans une solution d'hydroxyde de sodium et non de sodium!
calcule la qté de matière de ClO- dans 250mL.
Cette qté de matière se retrouve dans 1L .Quelle est la nouvelle concentration?
C'est un pb  de dilution classique

autre façon de résoudre
Vf/Vi= 1000/250=4  donc la solution est diluée fois.
Sa concentration est le 1/4 de la concentration initiale ,soit 0,5mol/L (12°ch)

la quantié de matière de CLO- dans 250ml est
n= C x V = 2 x 250 x 10^-3=0,5 mol .

est- ce bon ????
aprs je fais quoi ???
merci

cette qté de matière ne change pas si on rajoute de l'eau.Si le volume final de la solution est 1L ,la concentration est 0,5mol/L

donc le resultat est o,5 mol/l????

oui
0,5 mol dans 250 mL ça fait 2 mol/L et 0,5 mol dans 1 L ça fait...0,5mol/L

sinon j'ai une autre question
2)le degre chlorometrique d'une eau de javel est defini comme etant égal au volume de dichlore ( en L) utilisé pour preparer unlitre de cette slution de javel, selon la reaction d'équation :
CL₂(g) + 2HO^-(aq)CLO^-(aq) + CL^-(aq) + H₂O(l)

Montrer qu'une eau de javel dont la concentration molaire en ions hypochlorite est 2mol.L correspond bien a 48°chl (on prendra Vm = 24L.mol). On construira pour cela le tableau d'avancement de la reaction, en utilisant le fait que l'on connait ici l'état final du système.

on n'a pas besoin de tableau d'avancement.
l'équation montre que 1 mol de Cl2 produit 1 mol de ClO-.
Il a donc fallu 2 mol de Cl2 pour obtenir 2 mol de ClO-.
Si VM=24L/mol,2 mol de Cl2 occupent  un volume de 48L.
Par définition ,l'eau de Javel  titre 48°ch

puisqu'on te demande un tableau d'avancement fais le.
l'état final c'est n(ClO-)=2 mol n(Cl2)=0mol . avec xmax=2 mol
complète les premières lignes

je comprends pas!!!!

normalement pour etat final de CLO^-sa fait 2mol - 12 = 0 et nn pas 2mol ????

           CL2(g) + 2HO-(aq)=CLO-(aq) + CL-(aq) + H2O(l)

état
initial     n1                      0  

j'ai validé par erreur,attends la suite

                      CL2(g)+2HO-=   ClO- Cl-+ H2O(l)

état
initial                n1                    0  
avancement         - x                    x
en cours de
réaction           n1-x                     x
état final        n1-xmax=0            xmax=2

puisque n1-xmax=0 ,n1=2mol
puisqu'il s'agit d'un gaz (VM=24L/mol) le volume de Cl2 correspondant à 2 mol est
v(Cl2) =2*24=48L

j'ai retiré les (aq) pour pourvoir(à peu près) présenter le tableau.Seuls Cl2 et ClO- sont concernés.
n1 et x sont en mol

ok merci beaucoup .